Acasă » Declarații » Aplicarea prezentării dioxidului de carbon. Prezentare pe tema „Dioxid de carbon (CO2)”

Aplicarea prezentării dioxidului de carbon. Prezentare pe tema „Dioxid de carbon (CO2)”

slide 2

Dioxid de carbon

Dioxidul de carbon este incolor și inodor. Este de aproape 1,5 ori mai greu decât aerul. În condiții normale, un volum de dioxid de carbon se dizolvă într-un volum de apă.

slide 3

Aerul conține întotdeauna aproximativ 0,3% dioxid de carbon. Conținutul său în aer este instabil. Aerul din orașe, în special din apropierea fabricilor și fabricilor, conține puțin mai mult dioxid de carbon decât aerul din zonele rurale.

slide 4

Dioxidul de carbon se formează în timpul respirației și arderii combustibilului, precum și în timpul mocnirii și descompunerii diferitelor substanțe organice.

Apa multor izvoare minerale conține o cantitate semnificativă de dioxid de carbon dizolvat. Una dintre aceste surse de apă minerală se află în Kislovodsk. În fiecare zi, această primăvară scoate la iveală aproximativ două milioane și jumătate de litri de apă minerală care conține până la 5 g de dioxid de carbon liber.

slide 5

Apele mărilor și oceanelor conțin mult dioxid de carbon dizolvat, de zece ori mai mult decât în aer.

slide 6

Când presiunea crește la 60 atm, se transformă într-un lichid incolor. Când dioxidul de carbon lichid se evaporă, o parte din el se poate transforma într-o masă solidă asemănătoare zăpezii. Se presează și se obține așa-numita „gheață carbonică”, care se sublimează sub presiune normală fără a se topi, iar temperatura ei scade la -78,5 ° C. Prin urmare, gheața carbonică este folosită în principal pentru depozitare Produse alimentare si mai ales inghetata.

Proprietăți chimice
Proprietățile chimice ale dioxidului de carbon sunt
oxizi acizi. Când se dizolvă în apă, se formează
acid carbonic. Reacționează cu alcalii pentru a se forma
carbonați și hidrocarburi. intră în reacţii
substituție electrofilă (de exemplu, cu fenol) și
adiție nucleofilă (de exemplu, cu
compuși organomagnezici).

Proprietăți fizice
Monoxid de carbon (IV) - dioxid de carbon, gaz inodor și incolor,
la răcire puternică se cristalizează ca un alb
masă asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La atmosferic
presiune, nu se topește, ci se evaporă, temperatura de sublimare
-78 °С. Dioxidul de carbon se formează în timpul putrezirii și arderii
substanțe organice. Conținut în aer și mineral
surse, este eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor.
Solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum
apă la 15°C).

Aplicație
În alimente
industrie
dioxid de carbon
folosite ca
conservant și
praf de copt,
notat cu
ambalare prin cod
E290.Dioxid de carbon
este folosit pentru
limonada carbogazoasa si
apă carbogazoasă.

Dioxidul de carbon lichid este utilizat pe scară largă în sisteme
stingătoare și stingătoare.

acid carbonic în
cutii cu spray
aplicat in
pistol cu aer comprimat
(în balon cu gaz
pneumatice) si ca
sursa de energie pentru
motoare în
aeromodelism.

Dioxidul de carbon solid – „gheață carbonică” – este folosit ca
agent frigorific în studii de laborator, în cu amănuntul, la
repararea echipamentului (de exemplu: răcirea unuia dintre împerechere
piese la aterizarea în tensiune) etc.. Pentru a lichefia dioxidul de carbon şi
gheața carbonică este produsă folosind plante cu dioxid de carbon.

Rolul în organismele vii și
influența asupra lor
Dioxidul de carbon este produs prin ardere sau
degradarea materiei organice. monoxid de carbon
conținute în aer și minerale subterane
surse. Oamenii și animalele emit și ele
dioxid de carbon atunci când expirați aer. Plante fără
lumina îl eliberează, iar în timpul fotosintezei
absorb intens. Datorită procesului
metabolismul celular al tuturor ființelor vii oxid
carbonul este unul dintre constituenții principali
natura inconjuratoare.

Acest gaz nu este toxic, dar dacă se acumulează într-un mare
concentrarea, sufocarea (hipercapnia) poate începe și când aceasta
deficiența dezvoltă starea opusă -
hipocapnie. Dioxidul de carbon transmite ultravioletele
razele și reflectă infraroșu. Este un gaz cu efect de seră
care contribuie direct la încălzirea globală. Acest
se datorează faptului că nivelul conţinutului său în atmosferă
în continuă creștere, ceea ce duce la efectul de seră.

Fapte interesante
Omul de știință englez Joseph Priestley în 1767
a devenit interesat de natura bulelor,
care ies la suprafata la
fermentarea berii. Peste cuva de bere
a pus un vas cu apă, care era atunci
L-am gustat și am constatat că
are un efect revigorant. Priestley
nu a descoperit altceva decât dioxid de carbon,
care este folosit și astăzi
producerea de băuturi carbogazoase. Prin
cinci ani Priestley a publicat o lucrare în
care descria o metodă mai avansată
producând dioxid de carbon prin reacție
acid sulfuric cu cretă.

Faptul surprinzător este că nu numai o persoană poate fi
în stare de ebrietate. Oamenii de știință au descoperit că
comportament „beat” similar apare la pești. Pur și simplu se îmbată
din alcool, dar din dioxid de carbon.
Locuitorii oceanului își pierd literalmente capul dacă sunt în apă
concentraţia de CO2 creşte.Încălcarea coordonării şi
dispariţia unui sentiment de pericol sunt principalele manifestări ale acestora
state.
Acest fenomen ciudat a fost descoperit de un cercetător
Universitatea John Cook de Philip Mandey. A experimentat
cu pești de recif prin plasarea lor în acvarii care au fost
conținut crescut de CO2. Și peștii experimentali au început să conducă
ei înșiși în moduri neașteptate, de exemplu, au înotat pe mirosurile prădătorilor.
Göran Nilsson (un coleg al cercetătorului de la Oslo) a sugerat că
dioxidul de carbon, atunci când interacționează cu apa oceanului, îi crește
aciditate. Prin urmare, echilibrul chimic al peștilor este perturbat din cauza faptului că
că au nevoie să mențină o concentrație mai mare de ioni
în interiorul celulelor. Ca urmare, se creează un efect care amintește foarte mult de
beţie şi încep să se comporte nepotrivit.

O casă medie emite de două ori mai mult dioxid de carbon decât o casă medie
auto.

Gheața uscată își are numele de la asemănarea cu gheața obișnuită.
gheaţă. Dar nu este o formă solidă
apă, dar dioxid de carbon (CO2),
care este inodor, insipid și
culorile. Temperatura gheții uscate
este de -78,5 grade Celsius.
Cel mai adesea este folosit pentru
înghețată de răcire sau
generatoare de ceață pe platourile de filmare
site-uri. Evaporarea gheții carbonizate
se transformă înapoi în gaz, se răcește
aer și provoacă condens
vapori de apă, care creează
„efect de ceață”

Conținutul natural de dioxid de carbon din atmosferă sa modificat de
de-a lungul istoriei între 180 și 300 ppm
(promille). Astăzi, nivelurile de CO2 se situează în jurul valorii de 380
ppm, care este cu 25% mai mult decât cea mai mare rată din
mediul natural.
În 1997, conținutul de CO2 din atmosferă a crescut cu 2,87
ppm această creștere a fost mai mult decât oricare
încă un an de istorie modernă.
Din intestinele Pământului provin o mulțime de vapori naturali, vapori
apă, cantități mari de dioxid de carbon (CO2) și alte gaze,
care, atunci când sunt eliberate în atmosferă, absorb energie solaraȘi
radiază-l în reversul. Acest tip de încălzire se numește
„efect de seră natural”. "Efect de sera",
împotriva oricărui pronostic, provoacă schimbări climatice globale
datorită creșterii concentrației de CO2 din atmosfera planetei noastre.

Omul de știință suedez Svante Arrhenius în 1896
a inteles ca activitate de productie uman
depășește deja capacitatea pământului de natural
absorbția dioxidului de carbon
Arderea curentă a combustibililor fosili
adaugă aproximativ șase miliarde de tone de dioxid de carbon
gaz în atmosfera planetei noastre în fiecare an. Numai
jumătate din gazele provenite din aceste emisii sunt reciclate
păduri și oceane.
Defrișarea masivă este cauza a 20%
încălzirea globală ca urmare a poluării cu gaze,
inhibarea reabsorbției dioxidului de carbon.

Atmosfera Pământului conține în prezent cu 40% mai mult CO2 decât
înainte de revoluţia industrială.
Populația Statelor Unite reprezintă 5% din comunitatea mondială,
dar națiunea americană creează cerere pentru 25% din consumul comercial
energie în lume și produce 22% din emisiile industriale de dioxid de carbon
gaz, în comparație cu lumea.
Aproximativ 75% din creșterea anuală a conținutului de dioxid de carbon în
atmosfera se caracterizează prin arderea combustibililor fosili.
Peste 20% din emisiile de dioxid de carbon provin din benzină
motoare auto. Deși liderul în daune mediului este încă
deținute de centrale electrice pe combustibili fosili.
O creștere semnificativă a CO2 în atmosferă poate crește, desigur
temperatura, dar nu la fel de mult ca vaporii de apă, a căror proporție este
mai mult de 90% în componentele principale pentru a crea un efect de seră.

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrări slide-uri:

Oxizi de carbon Profesor de chimie MOU „KSOSH No. 7” Gareeva O.I.

Obținerea monoxidului de carbon (II) Metoda industrială 1. Se formează în timpul arderii carbonului sau compușilor pe bază de acesta (de exemplu, benzină) în condiții de lipsă de oxigen: 2C + O 2 = 2CO 2. Când monoxidul de carbon (IV) se reduce cu cărbunele încins: CO 2 + C = 2CO Această reacție are loc adesea în incendiile cuptorului.

Obţinerea monoxidului de carbon (IV) 1. În industrie se obţin prin prăjirea carbonaţilor naturali (calcar, dolomit). CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 2. În condiții de laborator, se obține prin interacțiunea carbonaților și bicarbonaților cu acizi, de exemplu marmură, cretă sau sodă cu acid clorhidric: CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Poate fi folosit pentru a face reacția băuturilor din bicarbonat de sodiu cu acid citric sau suc de lămâie.

Proprietăți fizice CO - monoxid de carbon (II), monoxid de carbon, monoxid de carbon Gaz, incolor, inodor, mai ușor decât aerul, ușor solubil în apă, mult mai bine solubil în alcool, T. pl. -205,02 0 C, pb -191,5 densitate 1,25 g/l (0 0 C) Foarte otravitoare! CO 2 - monoxid de carbon (IV), dioxid de carbon, dioxid de carbon. Gaz, incolor, inodor, de 1,5 ori mai greu decât aerul, solubil în apă, densitate 1,98 g/l Deci pl. −57 °C), T, kip −78 °C, sublimează. Oxidul solid se numește „gheață uscată”

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (II) La temperatura camerei, CO este inactiv, activitatea sa chimică crește semnificativ la încălzire și în soluții CO este un oxid care nu formează sare 1. Când este încălzit, reduce metalele din oxizi: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Arde albastru în flacără de aer (temperatura de pornire a reacției 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Temperatura de ardere a CO poate atinge 2100 °C.

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (IV) CO 2 - oxid acid 1. Interacționează cu apa, formând acid carbonic instabil (reacție reversibilă) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Interacționează cu alcalii, formând carbonați și bicarbonați CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 3. Interacționează cu oxizii bazici CO 2 + CaO \u003d CaCO 3

Utilizarea monoxidului de carbon (II) Ca agent reducător, CO este utilizat în metalurgie pentru topirea fierului.

Apa gazoasă este folosită drept combustibil și este folosită și în sinteza chimică - pentru a obține amoniac, alcooli superiori etc.

Monoxidul de carbon(II) este utilizat pentru tratarea cărnii și peștilor de animale, oferindu-le o culoare roșie aprinsă și un aspect proaspăt, fără a modifica gustul.Concentrația admisă de CO este de 200 mg/kg de carne.

Utilizarea monoxidului de carbon (IV) Dioxidul de carbon este folosit la carbonatarea fructelor și ape minerale, pentru producerea zahărului, în medicina pentru băile carbonice.

În industria alimentară, monoxidul de carbon (IV) este utilizat ca conservant și este indicat pe ambalaj sub codul E290, precum și un praf de copt aluat.

Cilindrii cu dioxid de carbon lichid sunt utilizate pe scară largă ca stingătoare de incendiu 1) în stingătoarele portabile; 2) în sistemele de stingere a incendiilor aeronavelor și navelor, motoare de incendiu cu dioxid de carbon. O astfel de utilizare pe scară largă în stingerea incendiilor se datorează faptului că în unele cazuri apa nu este potrivită pentru stingere.

Tehnologii pentru curățarea diferitelor suprafețe cu granule de „gheață uscată”. Curățarea matrițelor de injecție cu „gheață uscată”

Dioxidul de carbon solid - gheața carbonică - este folosit în ghețari. Dioxidul de carbon lichid este folosit ca agent frigorific și fluid de lucru în frigidere, congelatoare și generatoare de energie solară.

Oamenii de știință au găsit o modalitate de a folosi dioxidul de carbon: acesta poate fi folosit pentru a face policarbonat, care este folosit pentru a face CD-uri. Primele DVD-uri și sticle de plastic din CO 2 poate apărea la vânzare în câțiva ani.

Semnificația biologică a dioxidului de carbon Monoxidul de carbon (IV) joacă unul dintre rolurile principale în viața sălbatică, participând la multe procese metabolice ale unei celule vii. Dioxidul de carbon din atmosferă este principala sursă de carbon pentru plante. Plantele iau dioxid de carbon în timpul fotosintezei,

1 din 15

Prezentare pe tema: Dioxid de carbon

diapozitivul numărul 1