Cum se construiesc formule electronice ale elementelor chimice. Configurația electronică a unui atom

Algoritm pentru compilarea formulei electronice a unui element:

1. Determinați numărul de electroni dintr-un atom folosind Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

2. După numărul perioadei în care se află elementul, determinați numărul de niveluri de energie; numărul de electroni din ultimul nivel electronic corespunde numărului de grup.

3. Împărțiți nivelurile în subnivele și orbitali și umpleți-le cu electroni în conformitate cu regulile de umplere a orbitalilor:

Trebuie reținut că primul nivel are maximum 2 electroni. 1s2, pe al doilea - maximum 8 (două sși șase R: 2s 2 2p 6), pe a treia - maximum 18 (două s, șase p, și zece d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Numărul cuantic principal n ar trebui să fie minimă.
• Completat primul s- subnivel, atunci p-, d-b f- subniveluri.
• Electronii umplu orbitalii în ordinea crescătoare a energiei orbitale (regula lui Klechkovsky).
• În cadrul subnivelului, electronii ocupă mai întâi orbitalii liberi pe rând și abia după aceea formează perechi (regula lui Hund).
• Nu pot exista mai mult de doi electroni într-un orbital (principiul Pauli).

Exemple.

1. Compuneți formula electronică a azotului. Azotul este numărul 7 în tabelul periodic.

2. Compuneți formula electronică a argonului. În tabelul periodic, argonul este la numărul 18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Compuneți formula electronică a cromului. În tabelul periodic, cromul este numărul 24.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagrama energetică a zincului.

4. Compuneți formula electronică a zincului. În tabelul periodic, zincul este numărul 30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Rețineți că o parte a formulei electronice, și anume 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 este formula electronică a argonului.

Formula electronică a zincului poate fi reprezentată ca.

Pentru a învăța cum să compun formule electron-grafice, este semnificativ să realizăm teoria structurii nucleului nuclear. Nucleul unui atom este format din protoni și neutroni. Electronii sunt localizați în orbitalii de electroni în jurul nucleului unui atom.

Vei avea nevoie

• - pix;
• - hârtie de notițe;
• - sistemul periodic de elemente (tabelul lui Mendeleev).

Instruire

1. Electronii dintr-un atom ocupă orbitali liberi într-o secvență numită scară de energie: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d , 7p . Doi electroni cu spini opuși - direcțiile de rotație pot fi localizate pe un orbital.

2. Proiectarea învelișurilor de electroni este exprimată cu ajutorul formulelor electronice grafice. Utilizați o matrice pentru a scrie o formulă. O celulă poate conține unul sau doi electroni cu spini opuși. Electronii sunt reprezentați prin săgeți. Matricea arată clar că doi electroni pot fi localizați în orbital s, 6 în orbital p, 10 în orbital d și 14 în orbital f.

3. Luați în considerare regula pentru compilarea unei formule grafice electronice folosind manganul ca exemplu. Găsiți manganul în tabelul periodic. Numărul său de serie este 25, ceea ce înseamnă că există 25 de electroni în atom, acesta este un element al perioadei a patra.

4. Notați numărul de serie și simbolul elementului de lângă matrice. În conformitate cu scara de energie, completați nivelurile 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s pas cu pas, introducând doi electroni pe celulă. Obțineți 2+2+6+2+6+2=20 de electroni. Aceste niveluri sunt complet umplute.

5. Mai aveți cinci electroni rămasi și un nivel 3D gol. Aranjați electronii în celulele subnivelului d, începând din stânga. Plasați electronii cu spin identic în celule mai întâi unul câte unul. Dacă toate celulele sunt umplute, începând din stânga, adăugați un al doilea electron cu spin opus. Manganul are cinci electroni d, localizați unul câte unul în întreaga celulă.

6. Formulele grafice cu electroni arată clar numărul de electroni nepereche care determină valența.

Atunci când creează lucrări teoretice și faptice în matematică, fizică, chimie, un elev sau școlar se confruntă cu nevoia de a introduce simboluri speciale și formule dificile. Având aplicația Word din suita Microsoft Office, este permis să tastați un electronic formulă fiecare dificultate.

Instruire

1. Deschideți cel mai nou document în Microsoft Word. Dă-i un nume și salvează-l în același folder în care se află munca ta, astfel încât să nu-l cauți în viitor.

2. Accesați fila „Inserare”. În dreapta, găsiți simbolul ?, iar lângă acesta este inscripția „Formula”. Faceți clic pe săgeată. Va apărea o fereastră în care puteți prefera o formulă încorporată, de exemplu o formulă de ecuație pătratică.

3. Faceți clic pe săgeată și în panoul superior vor apărea o varietate de simboluri de care ați putea avea nevoie atunci când scrieți această formulă specială. Schimbându-l așa cum doriți, îl puteți salva. De acum înainte, va renunța în lista de formule încorporate.

4. Dacă trebuie să transferați formula în text, cea care mai târziu trebuie să fie plasată pe site, apoi faceți clic pe câmpul energetic cu ea cu butonul din dreapta al mouse-ului și selectați nu metoda extrem de profesionistă, ci metoda liniară de scriere. În special, formula aceleiași ecuații pătratice în acest caz va lua forma: x=(-b±?(b^2-4ac))/2a.

5. O altă opțiune pentru scrierea unei formule electronice în Word este prin constructor. Țineți apăsate tastele Alt și = în același timp. Veți avea imediat un câmp pentru scrierea unei formule și se va deschide un constructor în panoul de sus. Aici puteți prefera toate semnele care pot fi necesare pentru a scrie o ecuație și a rezolva orice problemă.

6. Unele simboluri de notație liniară pot fi obscure pentru un cititor care nu este familiarizat cu simbolurile computerului. În acest caz, este logic să salvați cele mai dificile formule sau ecuații în formă grafică. Pentru a face acest lucru, deschideți cel mai simplu editor grafic Paint: „Start” - „Programe” - „Paint”. După aceea, măriți documentul cu formulă, astfel încât să ocupe fiecare ecran. Acest lucru este necesar pentru ca imaginea salvată să aibă cea mai mare rezoluție. Apăsați PrtScr de pe tastatură, accesați Paint și apăsați Ctrl+V.

7. Tăiați orice exces. Ca rezultat, veți obține o imagine solidă cu formula necesară.

Videoclipuri asemănătoare

Notă!
Amintiți-vă că chimia este o știință a excepțiilor. Atomii subgrupurilor secundare ale sistemului Periodic au o „recursie” de electroni. De exemplu, în cromul cu număr atomic 24, unul dintre electronii de la nivelul 4s merge la celula de nivelul d. Molibdenul, niobiul, etc au un rezultat similar.În plus, există o reprezentare a stării excitate a atomului, când electronii perechi sunt nepereche și transferați la orbitalii vecini. Prin urmare, atunci când compilați formule grafice electronice pentru elementele din perioada a cincea și următoarele ale subgrupului secundar, consultați cartea de referință.

La scrierea formulelor electronice ale atomilor elementelor, sunt indicate nivelurile de energie (valorile numărului cuantic principal n sub formă de numere - 1, 2, 3 etc.), subniveluri de energie (valori ale numărului cuantic orbital l sub formă de litere s, p, d, f) iar numărul din partea de sus indică numărul de electroni dintr-un anumit subnivel.

Primul element din D.I. Mendeleev este hidrogen, prin urmare, sarcina nucleului unui atom H egal cu 1, atomul are doar un electron pe s subnivelul primului nivel. Prin urmare, formula electronică a atomului de hidrogen este:

Al doilea element este heliu, există doi electroni în atomul său, prin urmare formula electronică a atomului de heliu este 2 Nu 1s 2. Prima perioadă include doar două elemente, deoarece primul nivel de energie este umplut cu electroni, care pot fi ocupați doar de 2 electroni.

Al treilea element în ordine - litiu - este deja în a doua perioadă, prin urmare, al doilea nivel de energie începe să fie umplut cu electroni (am vorbit despre asta mai sus). Umplerea celui de-al doilea nivel cu electroni începe cu s-subnivel, deci formula electronică a atomului de litiu este 3 Li 1s 2 2s 1 . În atomul de beriliu, umplerea cu electroni este completă s- subniveluri: 4 Ve 1s 2 2s 2 .

Pentru elementele ulterioare ale perioadei a 2-a, al doilea nivel de energie continuă să fie umplut cu electroni, doar că acum este umplut cu electroni R- subnivel: 5 ÎN 1s 2 2s 2 2R 1 ; 6 CU 1s 2 2s 2 2R 2 … 10 Ne 1s 2 2s 2 2R 6 .

Atomul de neon completează umplerea cu electroni R-subnivel, acest element încheie perioada a doua, are opt electroni, de vreme ce s- Și R-subnivelurile pot conţine doar opt electroni.

Elementele perioadei a 3-a au o succesiune similară de umplere a subnivelurilor energetice ale celui de-al treilea nivel cu electroni. Formulele electronice ale atomilor unor elemente din această perioadă sunt:

11 N / A 1s 2 2s 2 2R 6 3s 1 ; 12 mg 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 ; 13 Al 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 1 ;

14 Si 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 2 ;…; 18 Ar 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 .

A treia perioadă, ca și a doua, se termină cu un element (argon), care își completează umplerea cu electroni R–subnivel, deși al treilea nivel include trei subniveluri ( s, R, d). Conform ordinii de mai sus de umplere a subnivelurilor energetice în conformitate cu regulile lui Klechkovsky, energia subnivelului 3 d mai multă energie de subnivelul 4 s prin urmare, atomul de potasiu care urmează argonului și atomul de calciu care îl urmează este umplut cu electroni 3 s- subnivelul celui de-al patrulea nivel:

19 LA 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 20 Sa 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

Pornind de la al 21-lea element - scandiu, în atomii elementelor, subnivelul 3 începe să se umple cu electroni d. Formulele electronice ale atomilor acestor elemente sunt:

21 sc 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; 22 Ti 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 .

În atomii celui de-al 24-lea element (crom) și al 29-lea element (cuprul), se observă un fenomen numit „descoperire” sau „eșec” a unui electron: un electron dintr-un 4 extern. s-subnivelul „eșuează” cu 3 d– subnivel, completându-și umplerea la jumătate (pentru crom) sau complet (pentru cupru), ceea ce contribuie la o mai mare stabilitate a atomului:

24 Cr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 (în loc de ...4 s 2 3d 4) și

29 Cu 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 (în loc de ...4 s 2 3d 9).

Pornind de la al 31-lea element - galiu, umplerea nivelului 4 cu electroni continuă, acum - R– subnivel:

31 Ga 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 …; 36 Kr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 .

Acest element încheie perioada a patra, care include deja 18 elemente.

O ordine similară de umplere a subnivelurilor de energie cu electroni are loc în atomii elementelor din perioada a 5-a. Primele două (rubidiu și stronțiu) sunt umplute s- subnivelul celui de-al 5-lea nivel, următoarele zece elemente (de la ytriu la cadmiu) sunt umplute d– subnivelul nivelului 4; șase elemente completează perioada (de la indiu la xenon), în atomii cărora sunt umpluți electronii R-subnivelul exteriorului, al cincilea nivel. Există, de asemenea, 18 elemente într-o perioadă.

Pentru elementele perioadei a șasea, acest ordin de completare este încălcat. La începutul perioadei, ca de obicei, există două elemente, în atomii cărora sunt umplute cu electroni s-subnivelul exterior, al șaselea, nivel. La următorul element - lantanul - începe să se umple cu electroni d–subnivelul nivelului anterior, i.e. 5 d. Pe această umplere cu electroni 5 d-se opreste subnivel si urmatoarele 14 elemente - de la ceriu la lutetiu - incep sa se umple f- subnivelul nivelului 4. Aceste elemente sunt toate incluse într-o celulă a tabelului, iar mai jos este o serie extinsă a acestor elemente, numite lantanide.

Începând de la al 72-lea element - hafniu - până la al 80-lea element - mercur, umplerea cu electroni continuă 5 d- subnivel, iar perioada se termină, ca de obicei, cu șase elemente (de la taliu la radon), în atomii cărora este umplută cu electroni R-subnivelul exterior, al șaselea, nivel. Aceasta este cea mai mare perioadă, incluzând 32 de elemente.

În atomii elementelor din perioada a șaptea, incompletă, se vede aceeași ordine de umplere a subnivelurilor, așa cum este descris mai sus. Permitem elevilor să scrie formule electronice ale atomilor elementelor din perioadele a 5-a - a 7-a, ținând cont de tot ce s-a spus mai sus.

Notă:în unele manuale este permisă o ordine diferită de scriere a formulelor electronice ale atomilor elementelor: nu în ordinea în care sunt umplute, ci în conformitate cu numărul de electroni dat în tabel la fiecare nivel de energie. De exemplu, formula electronică a unui atom de arsen poate arăta astfel: As 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric format dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ. Electronii sunt localizați în atom, formând niveluri și subniveluri de energie.

Formula electronică a unui atom este distribuția electronilor într-un atom pe niveluri și subniveluri de energie în conformitate cu principiul energiei minime (Klechkovsky), principiul lui Pauli, regula lui Hund.

Starea unui electron într-un atom este descrisă folosind un model mecanic cuantic - un nor de electroni, a cărui densitate a secțiunilor corespunzătoare este proporțională cu probabilitatea de a găsi un electron. De obicei, norul de electroni este înțeles ca regiunea spațiului nuclear, care acoperă aproximativ 90% din norul de electroni. Această regiune a spațiului este numită și orbital.

Orbitii atomici formează un subnivel de energie. Orbitalilor și subnivelurilor li se atribuie denumiri de litere. Fiecare subnivel are un anumit număr de orbiti atomici. Dacă orbitalul atomic este reprezentat ca o celulă magnetic-cuantică, atunci orbitalii atomici situati la subniveluri pot fi reprezentați după cum urmează:

Fiecare orbital atomic poate conține nu mai mult de doi electroni în același timp, diferind în spin (principiul Pauli). Această diferență este indicată de săgețile ¯. Știind asta mai departe s-subnivelul unu s-orbital, pe R-subnivelul trei R-orbitali, pe d-subnivelul cinci d-orbitali, pe f-subnivelul șapte f- orbitali, puteți găsi numărul maxim de electroni în fiecare subnivel și nivel. Da, pe s-subnivel, începând de la primul nivel energetic, 2 electroni; pe R-subnivel, începând de la al doilea nivel energetic, 6 electroni; pe d-subnivel, începând cu al treilea nivel energetic, 10 electroni; pe f-subnivel, începând de la al patrulea nivel energetic, 14 electroni. Electronii porniți s-, p-, d-, f- subnivelurile sunt denumite respectiv s-, p-, d-, f-electroni.

Conform principiul minimei energie, umplerea succesivă a subnivelurilor energetice cu electroni are loc în așa fel încât fiecare electron dintr-un atom ocupă un subnivel cu cea mai mică energie corespunzătoare legăturii sale puternice cu nucleul. Modificarea energiei subnivelurilor poate fi reprezentată ca o serie Klechkovsky sau o scară de energie:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p...

Conform regulii lui Hund, fiecare celulă cuantică (orbital) a subnivelului energetic este mai întâi umplută cu electroni unici cu același spin și apoi cu un al doilea electron cu spin opus. Doi electroni cu spini opuși în același orbital atomic se numesc electroni perechi. Electronii unici sunt nepereche.

Exemplul 1 Puneți 7 electroni d-subnivel, ținând cont de regula lui Hund.

Soluţie. Pe d subnivel - cinci orbitali atomici. Energia orbitalilor care se află la același subnivel este aceeași. Apoi d subnivelul poate fi reprezentat astfel: d . După umplerea orbitalilor atomici cu electroni, ținând cont de regula lui Hund d-subnivelul va arăta ca .

Folosind acum conceptele principiilor energiei minime și Pauli, distribuim electronii în atomi în funcție de nivelurile de energie (Tabelul 1).

tabelul 1

Distribuția electronilor peste nivelurile de energie ale atomilor

Folosind această schemă, se poate explica formarea structurilor electronice ale atomilor elementelor sistemului periodic, scrise sub formă de formule electronice. Numărul total de electroni dintr-un atom este determinat de numărul atomic al elementului.

Deci, în atomii elementelor primei perioade, unul s-orbital al primului nivel energetic (Tabelul 1). Deoarece există doi electroni la acest nivel, există doar două elemente în prima perioadă (1 H și 2 He), ale căror formule electronice sunt următoarele: 1 H 1 s 1 și 2 nu 1 s 2 .

În atomii elementelor din a doua perioadă, primul nivel de energie este complet umplut cu electroni. va fi umplut succesiv cu electroni s- Și R-subnivelurile celui de-al doilea nivel energetic. Sumă s- Și R-electronii care au umplut acest nivel sunt opt, deci sunt 8 elemente in a doua perioada (3 Li ... 10 ne).

În atomii elementelor din a treia perioadă, primul și al doilea nivel de energie sunt complet umplute cu electroni. vor fi completate succesiv s- Și R-subnivelurile celui de-al treilea nivel energetic. Sumă s- Și R-electronii care au umplut al treilea nivel de energie este opt. Prin urmare, în a treia perioadă există 8 elemente (11 Na ... 18 Ar).

În atomii elementelor din a patra perioadă, primul, al doilea și al treilea sunt umpluți 3 s 2 3R 6 niveluri de energie. La al treilea nivel de energie, liberul rămâne d-subnivel (3 d). Umplerea acestui subnivel cu electroni de la unu la zece începe după ce este umplut cu electroni maxim 4 s-subnivel. În plus, plasarea electronilor are loc pe 4 R-subnivel. Suma 4 s-, 3d- și 4p-electroni este egal cu optsprezece, ceea ce corespunde la 18 elemente din perioada a patra (19 K ... 36 Kr).

În mod similar, formarea structurilor electronice ale atomilor elementelor din perioada a cincea are loc cu singura diferență că s- Și R- subnivelurile sunt pe al cincilea și d- subnivel pe al patrulea nivel energetic. Deoarece suma este 5 s-, 4d- și 5 R-electroni este optsprezece, apoi în a cincea perioadă sunt 18 elemente (37 Rb ... 54 Xe).

Există 32 de elemente în perioada a șasea extra-mare (55 Cs ... 86 Rn). Acest număr corespunde sumei electronilor cu 6 s-, 4f-, 5d- și 6 R-subniveluri. Secvența de umplere a subnivelurilor cu electroni este următoarea. Mai întâi umplut cu electroni 6 s-subnivel. Apoi, spre deosebire de seria Klechkovsky, va fi umplut cu un electron 5 d-subnivel. După aceea, 4 vor fi completate la maximum. f-subnivel. În continuare, vor fi completate 5 d- și 6 R-subniveluri. Nivelurile anterioare de energie sunt umplute cu electroni.

Un fenomen similar se observă în timpul formării structurilor electronice ale atomilor elementelor din perioada a șaptea.

Astfel, pentru a scrie formula electronică a unui atom al unui element, trebuie să știți următoarele.

1. Numărul ordinal al elementului din sistemul periodic de elemente D.I. Mendeleev, care corespunde numărului total de electroni dintr-un atom.

2. Numărul perioadei, care determină numărul total de niveluri de energie din atom. În acest caz, numărul ultimului nivel de energie din atom corespunde numărului perioadei în care se află elementul. În atomii elementelor din a doua și a treia perioadă, umplerea ultimului nivel de energie cu electroni are loc în următoarea secvență: ns 1–2 …nr 1–6. În atomii elementelor din a treia și a patra perioadă, subnivelurile ultimului și penultimul nivel de energie sunt umplute cu electroni, după cum urmează: ns 1–2 …(n–1)d 1–10 …nr 1–6. În atomii elementelor din perioadele a șasea și a șaptea, succesiunea de umplere a subnivelurilor cu electroni este următoarea: ns 1–2 …(n–1)d 1 …(n-2)f 1–14 …(n–1)d 2–10 …nr 1–6 .

3. În atomii elementelor subgrupurilor principale, suma s- Și R-electronii la ultimul nivel energetic este egal cu numarul grupului.

4. În atomii elementelor subgrupurilor secundare, suma d-electroni pe penultimul şi s-electronii la ultimele niveluri energetice este egal cu numarul grupului, cu exceptia atomilor elementelor subgrupelor cobalt, nichel, cupru si zinc.

Plasarea electronilor în orbitalii atomici de același subnivel energetic are loc în conformitate cu regula lui Gund: valoarea totală a spinului electronilor aflați la același subnivel ar trebui să fie maximă, adică. un subnivel dat pe orbital acceptă mai întâi un electron cu spinuri paralele, iar apoi un al doilea electron cu spin opus.

Exemplul 2 . Scrieți formulele electronice ale atomilor elementelor care au numerele de serie 4, 13, 22.

Soluţie. Elementul cu număr atomic 4 este beriliul. Prin urmare, într-un atom de beriliu există 4 electroni. Beriliul se află în a doua perioadă, în a doua grupă a subgrupului principal. Numărul perioadei corespunde numărului de niveluri de energie, adică. Două. Aceste niveluri de energie trebuie să găzduiască patru electroni. Primul nivel de energie are doi electroni (1 s 2), iar al doilea are și doi electroni (2 s 2) (vezi Tabelul 1). Astfel, formula electronică are următoarea formă: 4 Fii 1 s 2 2s 2. Numărul de electroni din ultimul nivel energetic corespunde numărului grupului în care se află.

Elementul aluminiu corespunde elementului 13 din sistemul periodic. Aluminiul se află în a treia perioadă, în a treia grupă, în subgrupa principală. Prin urmare, trebuie să existe trei electroni în al treilea nivel de energie, care vor fi plasați în acest fel: 3 s 2 3R 1 (suma s- Și R-electronii este egal cu numarul grupului). Zece electroni sunt în primul și al doilea nivel de energie: 1 s 2 2s 2 2p 6 (vezi Tabelul 1). În general, formula electronică a aluminiului este următoarea: 13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

În sistemul periodic, elementul cu numărul atomic 22 este titan. Există douăzeci și doi de electroni într-un atom de titan. Ele sunt plasate pe patru niveluri de energie, deoarece elementul se află în a patra perioadă. La plasarea electronilor în subniveluri, trebuie luat în considerare faptul că acesta este un element al celui de-al patrulea grup al subgrupului lateral. Prin urmare, la al patrulea nivel energetic, s-sunt doi electroni la subnivel: 4 s 2. Primul, al doilea, al treilea nivel s- Și R- subnivelurile sunt complet umplute cu electroni 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (vezi Tabelul 1). Cei doi electroni rămași vor fi localizați pe d- subnivelul celui de-al treilea nivel energetic: 3 d 2. În general, formula electronică a titanului este: 22 Ti 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

„Alunecarea” electronilor

Când scrieți formule electronice, ar trebui să țineți cont de „scurgerea” electronilor din s- subnivelul nivelului energetic extern ns pe d- subnivelul nivelului preextern ( n – 1)d. Se presupune că o astfel de stare este cea mai favorabilă din punct de vedere energetic. „Alunecarea” unui electron are loc în atomii unora d-elemente, de exemplu, 24 Cr, 29 Cu, 42 Mo, 47 Ag, 79 Au, 41 Nb, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd.

Exemplul 3. Scrieți formula electronică a atomului de crom, ținând cont de „descoperirea” unui electron.

Soluţie. Formula electronică a cromului, conform principiului energiei minime, ar trebui să fie: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2. Cu toate acestea, în atomul acestui element, există o „alunecare” a unuia s-electron din exterior 4 s- de la subnivelul la subnivelul 3 d. Prin urmare, aranjarea electronilor într-un atom de crom este: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Munca practica

1. Dispoziții de bază

Sistem periodic de elemente chimice și structura atomului

Definiția modernă a dreptului periodic

Proprietățile elementelor chimice și substanțele pe care le formează sunt într-o dependență periodică de sarcinile nucleelor ​​lor atomice.

Tabelul Sistemului Periodic al Elementelor Chimice este o reprezentare grafică a Legii Periodice.

Fiecare număr din el caracterizează o trăsătură în statutul atomilor:

A)ordinal Numărul (atomic) al unui element chimic indică încărcătura nucleului său atomic, adică numărul de protoni conținuți în el și, deoarece atomul este neutru din punct de vedere electric, numărul de electroni din jurul nucleului atomic.

Numărul de neutroni determinat de formula:N = A - Z ,

UndeA - numărul de masă (masa atomică),Z - numărul de serie al elementului;

b) numărul perioadei corespunde numărului de niveluri de energie (straturi electronice) din atomii elementelor perioadei date;

c) numărul de grup corespunde numărului de electroni la nivelul exterior pentru elementele subgrupurilor principale și numărului maxim de electroni de valență pentru elementele subgrupurilor secundare.

Modificarea proprietăților metalice și nemetalice ale elementelor

în perioade şi grupe

1. Într-o perioadă odată cu creșterea numărului de serie, proprietățile metalice ale elementelor slăbesc, iar proprietățile nemetalice cresc, deoarece:

1) numărul ē crește la nivelul exterior al atomilor (este egal cu numărul grupului);

2) numărul de niveluri de energie din perioada nu se modifică (este egal cu numărul perioadei);

3) raza atomilor scade.

2. În cadrul aceluiași grup (subgrup major) odată cu creșterea numărului de serie, proprietățile metalice ale elementelor cresc, iar cele nemetalice slăbesc, deoarece:

1) numărul de electroni la nivelul exterior al atomilor este același (este egal cu numărul grupului);

2) numărul de niveluri de energie din atomi crește (este egal cu numărul perioadei);

3) raza atomilor crește.

Dovada complexității structurii atomului

1. Fizicianul irlandez Stoney a introdus conceptul de „electron” pentru a desemna particule (de exemplu, electrificarea unui bețișor de ebonită), apariția electricității statice pe haine.

2. Raze catodice - fluxul de electroni din atomii metalului din care este făcut catodul a făcut ca sticla să strălucească (Thomson și Perrin). S-a stabilit sarcina negativă a electronului. Această sarcină cea mai mică este luată ca unitate = -1.

Thomson și-a stabilit și masa, egală cu 1/1840 din masa unui atom de hidrogen.

3. Radioactivitatea este un fenomen descoperit de A. Becquerel. Există 3 tipuri de raze radioactive:

a) α - raze, formate din α - particule cu sarcina +2 si masa 4;

b) β - raze - flux de electroni; c) γ - raze - unde electromagnetice.

Prin urmare, atomul este divizibil și are o structură complexă.

tabelul 1Modelul planetar al atomului (Rutherford)

Miez

Egal cu numărul de nucleoni (suma de protoni și neutroni)

1) p + (au masa = 1 si sarcina = +1)

Numărul lor este egal cu numărul elementului;

2) n 0 (au masa = 1 si sarcina = 0)

Numărul lorN = A r – Z. ( Zeste numărul de protoni)

Carcasă electronică

Format din electroni

(masa tinde spre zero si sarcina = -1);

Numărul lor este egal cu numărul elementului.

Toată masa unui atom este concentrată în nucleu

Atomul este neutru din punct de vedere electric

Atom - sistem neutru din punct de vedere electric de particule elementare care interacționează, constând dintr-un nucleu (format din protoni și neutroni) și electroni

Structura învelișurilor electronice ale atomilor

Conceptul de înveliș electronic al atomului și nivelurile de energie

1. Carcasă electronică – colecția de electroni care înconjoară un nucleu atomic.

2. În învelișul de electroni se disting straturi pe care se află electroni cu rezerve de energie diferite, se numescniveluri de energie . Numărul acestor niveluri este egal cu numărul perioadei din tabelul periodic.

3. Spațiul din jurul nucleului, în care este cel mai probabil să se găsească electronul (aproximativ 90%), se numeșteorbital .

Mărimea și forma orbitalilor

Orez. 1 Forme ale orbitalilor s-, p- și d

1) s 2 - electroni; sferic, simetric fata de nucleu si nu are directie.

2) p 6 – electroni; în formă de gantere, situate în atom reciproc perpendicular

Există orbiti de formă mai complexă:d 10 - orbitalii sif 14 - orbitali.

Numărul de niveluri de energie (straturi electronice) dintr-un atom este egal cu numărul perioadei din D.I. Mendeleev, căruia îi aparține elementul chimic: atomii elementelor primei perioade au un nivel de energie, a doua perioadă - doi, a treia perioadă - trei, a șaptea perioadă - șapte.

Cel mai mare număr de electroni din nivelul de energie este determinat de formula:

N = 2 n 2 , UndeN- numărul maxim de electroni;

n- număr de nivel sau număr cuantic principal. (Întregn, care indică numărul nivelului de energie, se numeștenumăr cuantic principal ).

Nivelurile de energie și configurația electronică a atomului

Atomul are o structură complexă. Este format dintr-un nucleu, care include protoni și neutroni, și electroni care se rotesc în jurul nucleului unui atom. Sarcina protonului este +1, iar masa este de 1 c.u. Neutronul este o particulă neutră din punct de vedere electric, masa este de aproximativ 1.e. Electron - sarcina este -1, masa 5,5∙10 -4 c.u. În general, atomul este neutru din punct de vedere electric, numărul de protoni din nucleul unui atom este egal cu numărul de electroni din atom. Electronii dintr-un atom sunt distribuiți la niveluri de energie.

Numărul de niveluri de energie dintr-un atom este determinat de numărul perioadei în care se află elementul. Când construiți modele electronice de atomi, trebuie amintit că numărul maxim de electroni la nivelul de energie este de 2n 2 , Unden– numărul nivelului de energie. În conformitate cu aceasta, la primul nivel cel mai apropiat de nucleu nu pot exista mai mult de 2 electroni, la al doilea - nu mai mult de 8, la al treilea - nu mai mult de 18, la al patrulea - nu mai mult de 32. La nivelul de energie exterior nu poate fi mai mult de 8 electroni.

Spectrele de absorbție și emisie atomică arată în mod clar că toți atomii au un număr de stări de energie posibile, numite stări electronice de bază și excitate (Fig. 1).

Înregistrarea distribuției electronilor într-un atom pe nivelurile și subnivelurile electronice se numește configurația sa electronică și poate fi făcută atât pentru starea fundamentală, cât și pentru starea excitată a atomului. Pentru a determina configurația electronică specifică a unui atom în starea fundamentală, există următoarele trei prevederi:

Principiul de umplere (energie minimă). Electronii din starea fundamentală umplu orbitalii într-o succesiune de niveluri crescătoare de energie orbitală. Cei mai mici orbitali de energie sunt întotdeauna umpluți primii.

principiul Pauli. Nu pot fi mai mult de doi electroni în orice orbital și cu spini direcționați opus (spinul este o proprietate specială a unui electron care nu are analogi în macrocosmos, care poate fi simplificată ca rotația unui electron în jurul propriei axe).

regula lui Gund. Orbitii degenerați (cu aceeași energie) sunt umpluți cu electroni unici cu aceiași spini, numai după aceea orbitalii degenerați sunt umpluți cu electroni cu spini opuși conform principiului Pauli.

numere cuantice

Numărul cuantic principal n echivalent cu numărul cuantic din teoria lui Bohr. Practic determină energia electronilor într-un orbital dat.

.....

....

Numărul cuantic orbital l determină valoarea momentului unghiular orbital al impulsului electronului într-un orbital dat. Valori valide: 0, 1, 2, 3, ... , n-1.

Acest număr cuantic descrie comportamentul unui orbital atomic în timpul rotațiilor sistemului de coordonate centrat pe nucleul atomic.

Numărul cuantic magnetic orbital m l determină valoarea componentei proiecției momentului unghiular al electronului pe direcția selectată în spațiu. În absența unui câmp magnetic extern, electronii în orbitali cu aceeași valoare a numărului cuantic orbitall sunt echivalente din punct de vedere energetic (adică nivelurile lor de energie sunt degenerate).

Cu toate acestea, într-un câmp magnetic constant, unele linii spectrale se despart. Aceasta înseamnă că electronii devin inegali din punct de vedere energetic. De exemplu, stările p într-un câmp magnetic iau 3 valori în loc de una, stările d iau 5 valori. Valorile admise m l pentru aceastal : - l , ... -2, -1, 0, +1, +2, ... + l

Spin numărul cuantic m s datorită prezenţei unui moment magnetic intrinsec al electronului. În general, expresia pentru momentul magnetic al impulsului coincide cu cea pentru momentul orbital:

Pentru un electron m s ia doar două valori: +1/2 și -1/2. Uneori, pentru o explicație mai vizuală a conceptului de spin, se folosește o analogie aproximativă - un electron este reprezentat ca un vârf zburător (un curent circular care își creează propriul câmp magnetic). Această analogie face posibilă explicarea prezenței spinului 1/2 pentru un electron și un proton, dar nu pentru un neutron, sunt particule cu sarcină zero.

Conceptul de „rotire” nu se încadrează în „macro-reprezentările” noastre ale spațiului. Cu toate metodele de înregistrare, rotirea este întotdeauna îndreptată de-a lungul axei pe care observatorul a ales-o ca fiind cea originală. O valoare de spin de 1/2 înseamnă că un electron (proton, neutron) devine identic cu el însuși la o rotație de 720 0 , nu 360 0 ca în lumea noastră 3D. Spinul este considerat a fi una dintre proprietățile fundamentale ale naturii (adică este nederivabilă, cum ar fi gravitația și electricitatea).

Fiecare orbital este indicat de o celulă pătrată, electronii de săgeți direcționate opus (vezi soluția exercițiilor pe acest subiect)

Formula electronica este o formulă care arată distribuția electronilor pe straturile de electroni dintr-un atom.

masa 2

Numărul cuantic principal, tipurile și numărul de orbitali, numărul maxim de electroni la subniveluri și niveluri

Nivel de energie

(numarul perioadei)

n

Numărul de subniveluri egal cu n

Forma (tipul) orbitalilor

Numărul de orbitali

Numărul maxim de electroni

la subnivel

la un nivel egal cu n 2

la subniveluri

la niveluri

LA (n=1)

1 s

Munca practica

Scopul lucrării:

6. Concluzie

Sarcina numărul 1

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărcanuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

a) pe grupe

b) pe perioadă

Sarcina numărul 2

1) formula electronică a unui atom al unui element, în funcție de numărul de electroni la nivelul exterior, caracter metalic și nemetalic (dacă există 1-3 electroni la nivelul exterior, atunci elementul este un metal, dacă mai mult de 3, atunci elementul este un nemetal;

2) formula structurală electronică a învelișului de valență a atomului elementului, starea normală și excitată a atomului, stările de oxidare negativă și pozitivă pentru p - elemente (nemetale), cele mai ridicate și mai scăzute stări de oxidare pozitivă pentru metale ( s - Și d - familii);

3) formula unui compus hidrogen (pentru s -element hidrură cu H - , Pentru p - element compus hidrogen gazos cu H + ), Nume;

4) formule de oxizi în care se manifestă stări pozitive de oxidare, denumirea, indicarea naturii;

5) formule de baze și acizi corespunzătoare oxizilor, denumire; formule de sare, nume.

Caracteristică p - element S - sulf, situat în III perioada subgrupului principal VI grupuri

1) 16 S 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 - nemetal, deoarece la nivelul exterior atomul are mai mult de trei electroni - șase

2) S 3 s 2 3 p 4 p - element

↓ starea normală a unui atom este de 2 electroni nepereche, prin urmare,Ssulf

S ↓ 3p 4 prezintă o stare de oxidare negativă (-2):

3 s 2 S 0 + 2 ē →S -2

S * prima stare excitată este de 4 electroni nepereche, prin urmare,S

3 d 1 prezintă o stare de oxidare pozitivă (+4):

↓ 3 p 3 S 0 - 4 ē →S +4

3 s 2

a doua stare excitată este de 6 electroni nepereche, prin urmare,

3 d 2 sulful prezintă o stare de oxidare pozitivă (+6):

S ** 3 p 3 S 0 - 6 ē →S +6

3 s 1

3) S -2 → H 2 S- hidrogen sulfurat, a cărei soluție apoasă este acid hidrosulfurat.

sareH 2 Snumite sulfuri; (nume) K 2 S- sulfura de potasiu.

4) S +4 → ASA DE 2 (oxid de sulfIV) → acidH 2 ASA DE 3 → sare:

LA 2 ASA DE 3 și KNASA DE 3

5) S +6 → ASA DE 3 (oxid de sulfVI) → acidH 2 ASA DE 4 → sare: K 2 ASA DE 4 și KNASA DE 4

Caracteristică s - elementul Ca - calciu, se află în a patra perioadă a subgrupului principal al celui de-al doilea grup

1) 20 Sa 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 Kcalciul este un metal, deoarece la nivelul exterior atomul are mai puțin de trei electroni - 2 electroni

2) Sa 4 s 2 s- element; Sa 4s 2 - starea normală a atomului - fără electroni nepereche

Sa * starea excitată a atomului este de doi electroni nepereche, prin urmare,

Sa 0 - 2 ē → Sa +2

4p 1 Ca - prezintă o stare de oxidare pozitivă (+2);grad negativ

4 s 1 metalele nu se oxidează

3) Sa +2 H 2 - - racord la hidrogen; San 2 (hidrură de calciu)

4) Sa +2 → oxid CaO → bază Ca(OH) 2 → sare: 1) CaCI 2 și SaonCI 2) CaSO 3 ȘiCa(HSO 3 ) 2

Sarcina numărul 3

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

s-element

R- element

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 1

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior și caracterul lor

Sarcina numărul 2

Caracteristicile unui element prin poziția sa în sistemul periodic indică posibilitățile de valență ale unui atom al unui element

Sarcina numărul 3 Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formule cu sare

s-element

p-element

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 2

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

Sarcina numărul 2

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 3

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

Sarcina numărul 2

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 4

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Scopul lucrării:

1) Învață să caracterizezi elementele după poziția lor în sistemul periodic

2) Aplicați cunoștințele despre structura atomului la compilarea caracteristicilor atomilor elementelor chimice

3) Notează formula electronică a elementului

4) Determinați formula și natura oxidului și hidroxidului superior; compusul său de hidrogen

5) Oferiți o descriere comparativă cu elementele învecinate din perioadă și grupă

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

Sarcina numărul 2

Caracterizarea unui element prin poziția sa în sistemul periodic, indicați:

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 5

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Scopul lucrării:

1) Învață să caracterizezi elementele după poziția lor în sistemul periodic

2) Aplicați cunoștințele despre structura atomului la compilarea caracteristicilor atomilor elementelor chimice

3) Notează formula electronică a elementului

4) Determinați formula și natura oxidului și hidroxidului superior; compusul său de hidrogen

5) Oferiți o descriere comparativă cu elementele învecinate din perioadă și grupă

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

(acizi și săruri - după exemplul acizilor azotic și azotic)

Sarcina numărul 2

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 6

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Scopul lucrării:

1) Învață să caracterizezi elementele după poziția lor în sistemul periodic

2) Aplicați cunoștințele despre structura atomului la compilarea caracteristicilor atomilor elementelor chimice

3) Notează formula electronică a elementului

4) Determinați formula și natura oxidului și hidroxidului superior; compusul său de hidrogen

5) Oferiți o descriere comparativă cu elementele învecinate din perioadă și grupă

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

(acizi și săruri - de exempluS)

Sarcina numărul 2

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 7

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Scopul lucrării:

1) Învață să caracterizezi elementele după poziția lor în sistemul periodic

2) Aplicați cunoștințele despre structura atomului la compilarea caracteristicilor atomilor elementelor chimice

3) Notează formula electronică a elementului

4) Determinați formula și natura oxidului și hidroxidului superior; compusul său de hidrogen

5) Oferiți o descriere comparativă cu elementele învecinate din perioadă și grupă

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

(acizi și săruri - de exempluS)

Sarcina numărul 2

Caracterizarea unui element prin poziția sa în sistemul periodic, indicați:

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie:

Munca practica

Opțiunea 8

Întocmirea formulelor electronice ale atomilor elementelor și schemelor grafice, umplerea acestora cu electroni

Scopul lucrării:

1) Învață să caracterizezi elementele după poziția lor în sistemul periodic

2) Aplicați cunoștințele despre structura atomului la compilarea caracteristicilor atomilor elementelor chimice

3) Notează formula electronică a elementului

4) Determinați formula și natura oxidului și hidroxidului superior; compusul său de hidrogen

5) Oferiți o descriere comparativă cu elementele învecinate din perioadă și grupă

Progres

Sarcina numărul 1

Completați tabelul:

5. Numărul de electroniN ē

6 . Încărca nuclee atomice, Z

7. Numărul de masă, A

8. Numărul de neutroni,N n 0 = A -N R +

9. Scrieți distribuția electronilor după niveluri de energie

10. Comparație cu elementele vecine:

a) pe grupe

b) pe perioadă

11. Formula de oxid și hidroxid superior

(acid - boric, săruri - borati)

Sarcina numărul 2

Caracterizarea unui element prin poziția sa în sistemul periodic, indicați:

Introduceți rezultatele lucrării în tabel sub forma:

Formă ē

element

Element

Valenţă

coajă

Cea mai scăzută stare de oxidare

Compus de hidrogen

Stări intermediare de oxidare

Cea mai înaltă stare de oxidare

Formula de oxid suprem

Formula de hidroxid

Formula de sare

Concluzie: