"Suyuqliklarda elektr toki" mavzusida fizika taqdimoti. "Suyuqlikdagi elektr toki" mavzusidagi taqdimot Elektrodda ajratilgan moddaning massasini nima aniqlaydi

Slayd 8

Tadqiqot uchun savollar Elektrolitning qarshiligi haroratga, elektrolitning geometrik parametrlariga qanday bog'liq?Nega toza suv o'tkazmaydi, lekin tuz eritmasi elektr tokini o'tkazadi?Tuz eritmasida elektr toki nimadan kelib chiqadi?

Slayd 9

Supero'tkazuvchi suyuqliklar Elektrolitlar Tuz eritmalari Ishqor eritmalari Kislota eritmalari

Slayd 10

Eritmaga botirilganda ko'k vitriol qarama-qarshi zaryadlangan elektrodlar, ionlarning yo'naltirilgan harakati sodir bo'ladi. Suvli eritmadagi mis sulfat mis ionlari va kislota qoldig'iga ajraladi.

slayd 11

slayd 12

Uning eritmasidan (yoki eritmasidan) elektr toki o‘tganda elektrolitni tashkil etuvchi moddalarning elektrodlarida ajralib chiqish jarayoni elektroliz deyiladi.Elektrolizning texnik qo‘llanilishi keng.Elektroliz qayerda qo‘llaniladi?Bu savolga javob berish kerak. Internetdan foydalanish.

slayd 13

Elektrodda chiqarilgan moddaning massasini nima aniqlaydi?

Elektrolitik dissotsiatsiya - erituvchi ta'sirida molekulalarning musbat va manfiy ionlarga bo'linishi. Turli belgilardagi ionlar bir-biriga yaqinlashganda, ularning bir molekulaga rekombinatsiyasi (birlashishi) mumkin.

Slayd 14

Maykl Faraday - buyuk ingliz olimi, elektromagnit hodisalar haqidagi umumiy ta'limotni yaratuvchisi

1833 yilda Maykl Faraday eksperimental ravishda elektroliz qonunini o'rnatdi. U hozirda umumiy qabul qilingan atamalarni kiritdi: elektrod, katod, anod, elektrolit, elektroliz.

slayd 15

Test topshiriqlarini bajaring

I. Noto'g'ri javobni ko'rsating 1. Suyuqliklar dielektriklar, o'tkazgichlar, yarim o'tkazgichlar bo'lishi mumkin. 2. Barcha suyuqliklar elektrolitlardir. 3. Tuzlar, ishqorlar, kislotalar va erigan tuzlarning elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan eritmalari elektrolitlar deyiladi. II. Elektrolitik dissotsilanish deyiladi... III. Rekombinatsiya deyiladi ... IV. Elektroliz deyiladi ... 1. elektrolitlarni tashkil etuvchi moddalarni elektrodlarda ajratish jarayoni. 2. turli belgili ionlarning neytral molekulalarga assotsiatsiyasi. 3. moddalarning suyuqlikda erishi jarayonida musbat va manfiy ionlarning hosil bo`lishi. V. Elektrolitlar haroratining oshishi bilan uning elektr o'tkazuvchanligi ... 1. ortadi. 2. kamayadi. 3. o‘zgarmaydi.

Barcha slaydlarni ko'rish

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar qiziqsangiz bu ish Iltimos, to'liq versiyasini yuklab oling.

Darsning maqsadi taqdimotdan foydalanish - "elektrolitlar, elektr dissotsiatsiya, dissotsilanish darajasi" tushunchalarini shakllantirish; elektroliz hodisasini ko'rib chiqish, Faraday qonunini chiqarish; elektrolizning texnikada qo'llanilishi.

Dars mavzusi: " Elektr toki suyuqliklarda."

Darsning maqsadi:

1. A) Tushunchalarning ta’rifini kiriting:

elektrolitlar;

elektr dissotsiatsiyasi;

Dissotsiatsiyalanish darajasi.

B) Elektroliz hodisasini ko'rib chiqamiz. Faraday qonuni.

2. Kuzatuvni rivojlantirish, dunyoqarashini kengaytirish.

3. O'rganilayotgan fanga qiziqishni oshirish.

Uskunalar: multimedia proyektori, kompyuter, interaktiv doska, taqdimot (1-ilova).

Dars turi: yangi materialni o'rganish darsi.

Darslar davomida

I. Bilimlarni dolzarblashtirish (mavzuning xabari, darsning maqsadi va vazifalari). (Slayd 2, 3)

II. Yangi materialni o'rganish.

A) Savollar:

1) Qaysi jismlar elektr tokining o'tkazgichlari hisoblanadi?

2) Suyuq metallarning o'tkazuvchanligi qanday?

Elektrolitlar (tuzlar, kislotalar va ishqorlar) eritmalari va eritmalarida elektr maydoni ta'sirida zaryad o'tkazish qarama-qarshi yo'nalishda harakatlanadigan "+" va "-" ionlari tomonidan amalga oshiriladi.

Elektrolitlar - eritmalari va eritmalari ion o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan moddalardir. (4-slayd)

Savol: Nima uchun qattiq qutbli dielektrik suvda eriganida elektr tokining o‘tkazuvchisiga aylanadi? (5-slayd)

Bu savolga javob berish uchun CuCl 2 ni suvda eritish jarayonini ko'rib chiqing.

(Izoh: Bunday kristallda + Cu ionlari va - Cl ionlari oddiy kubik panjara tugunlarida joylashgan.

CuCl 2 kristalli suvga botirilganda, suv molekulalarining manfiy OH qutblari Kulon kuchlari tomonidan musbat Cu ionlariga tortila boshlaydi, suv molekulalari esa H musbat qutbi bilan manfiy Cl ionlariga aylanadi.

Cu + va Cl - ionlari orasidagi tortishish kuchlarini engib, qutbli suv molekulalarining elektr maydoni kristall yuzasidan ionlarni ajratadi)

Xulosa: eritmada erkin tashuvchilar paydo bo'ladi - Cu + va Cl - ular qutbli suv molekulalari bilan o'ralgan.

Bu hodisa elektr dissotsiatsiya deb ataladi (lotincha so'zdan - ajratish). (6-slayd)

elektr dissotsiatsiyasi- erituvchi ta'sirida elektrolitlar molekulalarining musbat va manfiy ionlarga bo'linishi.

Savol: Moddaning eruvchanligi qanday parametrlarga bog'liq? (haroratdan)

Dissotsiatsiyalanish darajasi- ionlarga dissotsilangan molekulalar sonining berilgan moddaning umumiy molekulalari soniga nisbati.

Rekombinatsiya- turli belgili ionlarni neytral molekulalarga birlashtirish jarayoni.

B) Ion o'tkazuvchanligi bilan oqimning o'tishi materiyaning uzatilishi bilan bog'liq. Elektrodlarda elektrolitlarni tashkil etuvchi moddalar chiqariladi. (7-slayd)

Elektrolitda tashqi elektr maydon hosil bo'lganda, ionlarning yo'naltirilgan harakati sodir bo'ladi. Suvli eritmadagi mis xlorid mis va xlorid ionlariga ajraladi.

“+” mis ionlari (kationlar) “-” elektrodga (katod), “-” xlor ionlari (anionlar) esa “+” elektrodga (anod) tortiladi.

Katodga etib kelganida, mis ionlari katodda joylashgan ortiqcha elektronlar tomonidan neytrallanadi - natijada katodga to'plangan neytral mis atomlari hosil bo'ladi.

Xlor ionlari anodda bitta ortiqcha elektronni ajratib, neytral xlor atomlariga aylanadi, xlor atomlari juft bo'lib qo'shilib, xlor molekulasini hosil qiladi, ular anodda gaz pufakchalari shaklida chiqariladi.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi bilan bog'liq bo'lgan moddani elektrodlarga chiqarish jarayoni - elektroliz deb ataladi. (8-slayd)

(Elektroliz hodisasi 1800 yilda ingliz fiziklari V. Nikols va A. Karlayl tomonidan kashf etilgan).

Elektrodlarda ma'lum vaqt ichida chiqarilgan moddaning massasini nima aniqlaydi?

Elektroliz qonuni (Faraday qonuni). (9-slayd).(Talaba xabari)

Elektr, magnetizm, magnitoptika, elektrokimyo sohasidagi tadqiqotlar. elektromagnit induksiya hodisasini kashf etdi va uning qonuniyatlarini o'rnatdi. Kislotalar, tuzlar va ishqorlar eritmalari orqali tokning o'tishiga oid tajribalar elektroliz qonunlarining (Faraday qonunlari) ochilishi natijasi edi. Maydon tushunchasini kiritdi va "magnit maydon" atamasini ishlatdi. Birinchi marta u suyuq holatda xlor, keyin vodorod sulfidi, karbonat angidrid, ammiak va azot dioksidi oldi. . U tabiiy kauchuk bo'yicha tadqiqotlarga asos solgan. U etilenni fotokimyoviy xlorlash imkoniyatini ko'rsatdi. Dielektrik o'tkazuvchanlik tushunchasini kiritdi. Faraday nomi elektr sig'im birligi sifatida elektr birliklari tizimiga kirdi.

Savollar? (Slayd 10)

1. Elektrodlarda ajralib chiqqan moddaning massasi qanday topiladi?

2. Bitta ionning massasi qanday topiladi?

3. Ionlar soni qanday topiladi?

4. Bitta ionning zaryadi qanday topiladi? (n - valentlik)

Elektr tokining o'tishi paytida elektrodda chiqarilgan moddaning massasi oqim kuchi va vaqtga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir. (Ushbu bayonot 1833 yilda ingliz fizigi Maykl Faraday tomonidan qabul qilingan va shunday nomlangan Faraday qonuni).

K - moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti ("M" moddaning molyar massasiga va "n" valentligiga bog'liq)

fizika. k ning ma'nosi elektrolitdan 1 C zaryad o'tganda elektrodda chiqarilgan moddaning massasiga son jihatdan teng.

N a *e=F - Faraday doimiysi. (12-slayd)

F ning fizik ma'nosi son jihatdan elektrolitda 1 mol monovalent moddani ajratib olish uchun elektrolit eritmasidan o'tishi kerak bo'lgan zaryadga teng.

IN) Texnologiyada elektrolizdan foydalanish (talabaning muloqoti). (13-slayd)

1. Elektrokaplama - dekorativ yoki korroziyaga qarshi qoplama metall buyumlar boshqa metallning yupqa qatlami (nikel qoplama, xrom qoplama, mis qoplama, zargarlik).
2. Galvanoplastika - metall nusxalarini, bo'rttirma buyumlarni elektrolitik ishlab chiqarish. Shu tarzda, Sankt-Peterburgdagi Sankt-Isaak sobori uchun raqamlar yaratilgan.
3. Elektrometallurgiya - olish toza metallar erigan rudalarni elektroliz qilishda (Al, Na, Mg, Be).
4. Metalllarni tozalash - metallarni aralashmalardan tozalash. (Slayd 14-17)

G) Darsning o'zini tutishi.

1. Elektrolitlar deb qanday moddalarga aytiladi?

2. Aniqlang:

elektr dissotsiatsiyasi;

dissotsiatsiya darajasi;

rekombinatsiya.

3. Qanday jarayon elektroliz deb ataladi? Uni kim va qachon ochdi?

4. Faraday qonunini tuzing?

5. Moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti va Faraday doimiysining fizik ma'nosi.

Uyga vazifa: §§ 122-123, ex. 20 (4, 5). (18-slayd)

Adabiyotlar ro'yxati

1. Tarbiyaviy elektron nashri“7-11-sinflar uchun interaktiv fizika kursi”, “Fizika”, 2004 y.

2. “Ochiq fizika 1.1”, “Fizikon” MChJ, 1996-2001 yillar, MIPT professori S.M. tahririda. Kosell.

3. “Elektron ko‘rgazmali qurollar kutubxonasi. Fizika 7-11 sinflar”, GU RC EMTO, “Kiril va Metyus”, 2003 y.

slayd 1

slayd 2

slayd 3

slayd 4

slayd 5

slayd 6

Slayd 7

Slayd 8

Slayd 9

slayd 10

slayd 11

slayd 12

slayd 13

slayd 14

slayd 15

Elektrolitlar Elektr tokining o'tkazgichlari nafaqat metallar va yarim o'tkazgichlardir. Elektr toki ko'p moddalarning suvdagi eritmalarini o'tkazadi. Tajriba shuni ko'rsatadiki, toza suv elektr tokini o'tkazmaydi, ya'ni unda elektr zaryadlarining erkin tashuvchilari yo'q. Elektr va kristallarni o'tkazmang osh tuzi, natriy xlorid. Elektr tokining o'tkazgichlari nafaqat metallar va yarim o'tkazgichlardir. Elektr toki ko'p moddalarning suvdagi eritmalarini o'tkazadi. Tajriba shuni ko'rsatadiki, toza suv elektr tokini o'tkazmaydi, ya'ni unda elektr zaryadlarining erkin tashuvchilari yo'q. Elektr tokini va osh tuzi, natriy xlorid kristallarini o'tkazmang. Biroq, natriy xlorid eritmasi elektr tokini yaxshi o'tkazuvchidir. Biroq, natriy xlorid eritmasi elektr tokini yaxshi o'tkazuvchidir. Elektr tokini o'tkaza oladigan tuzlar, kislotalar va asoslarning eritmalari elektrolitlar deyiladi. Elektr tokini o'tkaza oladigan tuzlar, kislotalar va asoslarning eritmalari elektrolitlar deyiladi.

Elektroliz Elektrolitlar orqali elektr tokining o'tishi, albatta, elektrodlar yuzasida qattiq yoki gazsimon holatdagi moddaning chiqishi bilan birga keladi. Elektrodlarda moddaning chiqishi elektrolitlarda ekanligini ko'rsatadi elektr zaryadlari moddaning zaryadlangan atomlarini - ionlarini olib yuradi. Bu jarayon elektroliz deb ataladi. Elektrolitlar orqali elektr tokining o'tishi, albatta, elektrodlar yuzasida qattiq yoki gazsimon holatdagi moddaning chiqishi bilan birga keladi. Elektrodlardagi moddalarning chiqarilishi elektrolitlarda elektr zaryadlari moddalarning zaryadlangan atomlari - ionlar tomonidan olib borilishini ko'rsatadi. Bu jarayon elektroliz deb ataladi.

Elektroliz qonuni Maykl Faraday turli elektrolitlar bilan o'tkazilgan tajribalarga asoslanib, elektroliz paytida elektrodda chiqarilgan moddaning m massasi elektrolitdan o'tgan q zaryadiga yoki I tok kuchiga va tokning o'tish vaqti t ga mutanosib ekanligini aniqladi: Maykl Faraday turli elektrolitlar bilan o‘tkazgan tajribalariga asoslanib, elektroliz jarayonida elektrodga chiqarilgan moddaning m massasi elektrolitdan o‘tgan q zaryadiga yoki tok kuchi I va tok o‘tish vaqti t ga mutanosib ekanligini aniqladi: m=. kq= kIt. Bu tenglama elektroliz qonuni deb ataladi. Chiqarilgan moddaga bog'liq bo'lgan k koeffitsienti moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti deyiladi. Bu tenglama elektroliz qonuni deb ataladi. Chiqarilgan moddaga bog'liq bo'lgan k koeffitsienti moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti deyiladi.

Elektrolitlarning o'tkazuvchanligi Suyuq elektrolitlarning o'tkazuvchanligi suvda eritilganda tuzlar, kislotalar va asoslarning neytral molekulalarining manfiy va musbat ionlarga parchalanishi bilan izohlanadi. Suyuq elektrolitlarning o'tkazuvchanligi suvda eriganida tuzlar, kislotalar va asoslarning neytral molekulalarining manfiy va musbat ionlarga parchalanishi bilan izohlanadi. Elektr maydonida ionlar harakatlanib, elektr tokini hosil qiladi. Elektr maydonida ionlar harakatlanib, elektr tokini hosil qiladi.

Elektrolitlarning agregat holati Faqat suyuq emas, balki qattiq elektrolitlar ham mavjud. Shisha qattiq elektrolitlarga misoldir. Shishada ijobiy va salbiy ionlar mavjud. Qattiq holatda shisha elektr tokini o'tkazmaydi, chunki ionlar qattiq holatda harakatlana olmaydi. Faqat suyuqlik emas, balki qattiq elektrolitlar ham mavjud. Shisha qattiq elektrolitlarga misoldir. Shishada ijobiy va salbiy ionlar mavjud. Qattiq holatda shisha elektr tokini o'tkazmaydi, chunki ionlar qattiq holatda harakatlana olmaydi. Shisha qizdirilganda, ionlar elektr maydoni ta'sirida harakat qilish imkoniyatiga ega bo'ladi va shisha o'tkazgichga aylanadi. Shisha qizdirilganda, ionlar elektr maydoni ta'sirida harakat qilish imkoniyatiga ega bo'ladi va shisha o'tkazgichga aylanadi.

Elektrolizdan foydalanish Elektroliz hodisasi amalda tuzlar eritmasidan ko'plab metallarni olish uchun ishlatiladi. Elektroliz hodisasi amaliyotda tuz eritmasidan ko'plab metallarni olishda qo'llaniladi. Oksidlanishdan himoya qilish yoki bezash uchun turli xil narsalar va mashina qismlari elektroliz bilan qoplangan. yupqa qatlamlar xrom, nikel, kumush, oltin kabi metallar. Elektroliz yordamida oksidlanishdan himoya qilish yoki bezash uchun turli xil buyumlar va mashina qismlari xrom, nikel, kumush, oltin kabi nozik metallar bilan qoplangan.