Kimyoviy elementlarning elektron formulalarini qanday qurish mumkin. Atomning elektron konfiguratsiyasi

Elementning elektron formulasini tuzish algoritmi:

1. Kimyoviy elementlarning davriy sistemasi yordamida atomdagi elektronlar sonini aniqlang D.I. Mendeleev.

2. Element joylashgan davrning soni bo'yicha energiya darajalari sonini aniqlang; oxirgi elektron darajadagi elektronlar soni guruh raqamiga mos keladi.

3. Darajalar pastki sathlarga va orbitallarga bo'linib, orbitallarni to'ldirish qoidalariga muvofiq ularni elektronlar bilan to'ldiring:

Shuni esda tutish kerakki, birinchi daraja maksimal 2 ta elektronga ega. 1s2, ikkinchisida - maksimal 8 (ikki s va olti R: 2s 2 2p 6), uchinchisida - maksimal 18 (ikki s, olti p, va o'n d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Bosh kvant soni n minimal bo'lishi kerak.
• Birinchi bo'lib to'ldiriladi s- pastki daraja, keyin p-, d-b f- pastki darajalar.
• Elektronlar orbitallarni orbital energiyaning o'sish tartibida to'ldiradi (Klechkovskiy qoidasi).
• Pastki sathda elektronlar avval erkin orbitallarni birma-bir egallaydi va shundan keyingina juftlik hosil qiladi (Xund qoidasi).
• Bir orbitalda ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas (Pauli printsipi).

Misollar.

1. Azotning elektron formulasini tuzing. Azot davriy jadvalda 7-o'rinda turadi.

2. Argonning elektron formulasini tuzing. Davriy jadvalda argon 18-raqamda.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Xromning elektron formulasini tuzing. Davriy jadvalda xrom 24-raqamdir.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Ruxning energiya diagrammasi.

4. Ruxning elektron formulasini tuzing. Davriy jadvalda sink 30-raqamni egallaydi.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

E'tibor bering, elektron formulaning bir qismi, ya'ni 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 argonning elektron formulasidir.

Ruxning elektron formulasi sifatida ifodalanishi mumkin.

Elektron-grafik formulalarni tuzishni o'rganish uchun yadro yadrosining tuzilishi nazariyasini amalga oshirish muhimdir. Atom yadrosi proton va neytronlardan tashkil topgan. Elektronlar atom yadrosi atrofidagi elektron orbitallarda joylashgan.

Sizga kerak bo'ladi

• - qalam;
• - eslatma qog'ozi;
• - elementlarning davriy tizimi (Mendeleyev jadvali).

Ko'rsatma

1. Atomdagi elektronlar energiya shkalasi deb ataladigan ketma-ketlikda bo'sh orbitallarni egallaydi: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d , 7p. Qarama-qarshi spinli ikkita elektron - aylanish yo'nalishlari bitta orbitalda joylashgan bo'lishi mumkin.

2. Elektron qobiqlarning dizayni grafik elektron formulalar yordamida ifodalanadi. Formulani yozish uchun matritsadan foydalaning. Bitta hujayrada qarama-qarshi spinli bir yoki ikkita elektron bo'lishi mumkin. Elektronlar strelkalar bilan ifodalanadi. Matritsa s-orbitalda ikkita elektron, p-orbitalda 6 ta, d-orbitalda 10 ta va f-orbitalda 14 ta elektron joylashishi mumkinligini aniq koʻrsatib turibdi.

3. Misol tariqasida marganets yordamida elektron grafik formulani tuzish qoidasini ko'rib chiqing. Davriy sistemada marganetsni toping. Uning seriya raqami 25, ya'ni atomda 25 ta elektron bor, bu to'rtinchi davr elementi.

4. Matritsa yonidagi element raqami va belgisini yozing. Energiya shkalasiga muvofiq, har bir hujayraga ikkita elektronni kiritib, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s darajalarini bosqichma-bosqich to'ldiring. Siz 2+2+6+2+6+2=20 elektron olasiz. Ushbu qatlamlar to'liq to'ldirilgan.

5. Sizda yana beshta elektron va bo'sh 3D darajasi bor. Chapdan boshlab d-kichik darajadagi hujayralardagi elektronlarni joylashtiring. Bir xil spinli elektronlarni birinchi navbatda hujayralarga joylashtiring. Agar barcha hujayralar to'ldirilgan bo'lsa, chapdan boshlab, qarama-qarshi spinli ikkinchi elektronni qo'shing. Marganetsda beshta d-elektron mavjud bo'lib, ular bir vaqtning o'zida butun hujayrada joylashgan.

6. Elektron grafik formulalar valentlikni aniqlaydigan juftlashtirilmagan elektronlar sonini aniq ko'rsatadi.

Matematika, fizika, kimyo fanlaridan nazariy va faktik asarlar yaratishda talaba yoki maktab o‘quvchisi maxsus belgilar va qiyin formulalarni kiritish zaruriyatiga duch keladi. Microsoft Office to'plamidan Word dasturiga ega bo'lgan holda, elektron yozishga ruxsat beriladi formula har qanday qiyinchilik.

Ko'rsatma

1. Microsoft Word-da eng yangi hujjatni oching. Kelajakda uni qidirmaslik uchun unga nom bering va ishingiz joylashgan papkada saqlang.

2. "Qo'shish" yorlig'iga o'ting. O'ng tomonda ? belgisini toping va uning yonida "Formula" yozuvi mavjud. O'qni bosing. O'rnatilgan formulani, masalan, kvadrat tenglama formulasini afzal ko'rishingiz mumkin bo'lgan oyna paydo bo'ladi.

3. O'qni bosing va yuqori panelda ushbu formulani yozishda kerak bo'lishi mumkin bo'lgan turli xil belgilar paydo bo'ladi. Uni o'zingiz xohlagan tarzda o'zgartirib, uni saqlashingiz mumkin. Bundan buyon u o'rnatilgan formulalar ro'yxatidan chiqib ketadi.

4. Agar siz formulani matnga o'tkazishingiz kerak bo'lsa, keyinchalik uni saytga joylashtirishingiz kerak bo'lsa, sichqonchaning o'ng tugmasi bilan u bilan energetik maydonni bosing va yuqori professional emas, balki chiziqli yozish usulini tanlang. Xususan, bu holda bir xil kvadrat tenglamaning formulasi quyidagi shaklni oladi: x=(-b±?(b^2-4ac))/2a.

5. Word-da elektron formula yozishning yana bir varianti konstruktor orqali amalga oshiriladi. Alt va = tugmalarini bir vaqtning o'zida bosib turing. Siz darhol formula yozish uchun maydonga ega bo'lasiz va yuqori panelda konstruktor ochiladi. Bu yerda siz tenglama yozish va har qanday muammoni hal qilish uchun talab qilinishi mumkin bo'lgan barcha belgilarni afzal ko'rishingiz mumkin.

6. Ba'zi chiziqli belgilar belgilari kompyuter belgilari bilan tanish bo'lmagan o'quvchi uchun tushunarsiz bo'lishi mumkin. Bunday holda, eng qiyin formulalar yoki tenglamalarni grafik shaklda saqlash mantiqan to'g'ri keladi. Buning uchun Paint eng oson grafik muharririni oching: "Ishga tushirish" - "Dasturlar" - "Paint". Shundan so'ng, formula hujjatini har bir ekranni egallashi uchun kattalashtiring. Bu saqlangan tasvir eng yuqori ruxsatga ega bo'lishi uchun kerak. Klaviaturada PrtScr tugmasini bosing, Paint-ga o'ting va Ctrl + V tugmalarini bosing.

7. Har qanday ortiqcha narsalarni kesib tashlang. Natijada siz kerakli formulaga ega mustahkam tasvirni olasiz.

Tegishli videolar

Eslatma!
Kimyo istisnolar haqidagi fan ekanligini unutmang. Davriy tizimning ikkilamchi kichik guruhlari atomlari elektron "yurish" ga ega. Masalan, atom raqami 24 bo'lgan xromda 4s-darajali elektronlardan biri d-darajali hujayraga o'tadi. Molibden, niobiy va boshqalar ham shunga o'xshash natijaga ega.Bundan tashqari, atomning qo'zg'aluvchan holatining tasviri mavjud bo'lib, juftlashgan elektronlar juftlashtirilmagan va qo'shni orbitallarga o'tganda. Shuning uchun, ikkinchi darajali kichik guruhning beshinchi va keyingi davrlari elementlari uchun elektron grafik formulalarni tuzishda ma'lumotnomaga murojaat qiling.

Elementlar atomlarining elektron formulalarini yozishda energiya darajalari ko'rsatiladi (asosiy kvant sonining qiymatlari n raqamlar shaklida - 1, 2, 3 va boshqalar), energiya pastki darajalari (orbital kvant sonining qiymatlari) l harflar shaklida s, p, d, f) va yuqoridagi raqam berilgan pastki darajadagi elektronlar sonini ko'rsatadi.

D.I.dagi birinchi element. Mendeleev vodorod, shuning uchun atom yadrosining zaryadidir H 1 ga teng, atomda faqat bitta elektron bor s birinchi darajaning pastki darajasi. Shunday qilib, vodorod atomining elektron formulasi:

Ikkinchi element geliydir, uning atomida ikkita elektron bor, shuning uchun geliy atomining elektron formulasi 2 ga teng. Yo'q 1s 2. Birinchi davr faqat ikkita elementni o'z ichiga oladi, chunki birinchi energiya darajasi elektronlar bilan to'ldirilgan bo'lib, ular faqat 2 ta elektron bilan band bo'lishi mumkin.

Uchinchi element - litiy - allaqachon ikkinchi davrda, shuning uchun uning ikkinchi energiya darajasi elektronlar bilan to'ldirila boshlaydi (biz bu haqda yuqorida gaplashdik). Ikkinchi darajani elektronlar bilan to'ldirish bilan boshlanadi s-pastki darajali, shuning uchun litiy atomining elektron formulasi 3 ga teng Li 1s 2 2s 1 . Beriliy atomida elektronlar bilan to'ldirish tugallanadi s- pastki darajalar: 4 Ve 1s 2 2s 2 .

2-davrning keyingi elementlari uchun ikkinchi energiya darajasi elektronlar bilan to'ldirishda davom etadi, faqat hozir u elektronlar bilan to'ldiriladi. R- pastki daraja: 5 IN 1s 2 2s 2 2R 1 ; 6 BILAN 1s 2 2s 2 2R 2 … 10 Yo'q 1s 2 2s 2 2R 6 .

Neon atomi elektronlar bilan to'ldirishni yakunlaydi R-pastki darajali, bu element ikkinchi davrni tugatadi, u sakkiz elektronga ega, chunki s- Va R-kichik darajalar faqat sakkizta elektronni o'z ichiga olishi mumkin.

3-davrning elementlari uchinchi darajali energiya pastki sathlarini elektronlar bilan to'ldirishning o'xshash ketma-ketligiga ega. Ushbu davrdagi ba'zi elementlar atomlarining elektron formulalari:

11 Na 1s 2 2s 2 2R 6 3s 1 ; 12 mg 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 ; 13 Al 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 1 ;

14 Si 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 2 ;…; 18 Ar 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 .

Uchinchi davr, ikkinchisi kabi, element (argon) bilan tugaydi, bu esa uni elektronlar bilan to'ldirishni yakunlaydi R-kichik daraja, garchi uchinchi daraja uchta pastki darajani o'z ichiga oladi ( s, R, d). Klechkovskiy qoidalariga muvofiq energiya quyi darajalarini to'ldirishning yuqoridagi tartibiga ko'ra, 3-chi darajali energiya. d ko'proq 4 darajali energiya s, shuning uchun argondan keyingi kaliy atomi va undan keyingi kaltsiy atomi elektronlar bilan to'ldiriladi 3 s- to'rtinchi darajaning pastki darajasi:

19 TO 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 20 Sa 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

21-element - skandiydan boshlab, elementlarning atomlarida 3-chi darajali elektronlar bilan to'ldirila boshlaydi. d. Ushbu elementlar atomlarining elektron formulalari:

21 sc 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ; 22 Ti 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 .

24-element (xrom) va 29-element (mis) atomlarida elektronning “yutilishi” yoki “qobiliyati” deb ataladigan hodisa kuzatiladi: tashqi 4-dan elektron. s-kichik daraja 3 ga "muvaffaqiyatsiz" d- atomning barqarorligini oshirishga yordam beradigan yarim (xrom uchun) yoki to'liq (mis uchun) to'ldirishni to'ldiradigan pastki daraja:

24 Cr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 (...4 oʻrniga s 2 3d 4) va

29 Cu 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 (...4 oʻrniga s 2 3d 9).

31-element - galliydan boshlab, 4-darajani elektronlar bilan to'ldirish davom etmoqda, hozir - R- pastki daraja:

31 Ga 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 …; 36 Kr 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 .

Ushbu element allaqachon 18 ta elementni o'z ichiga olgan to'rtinchi davrni tugatadi.

Energiya pastki sathlarini elektronlar bilan to'ldirishning xuddi shunday tartibi 5-davr elementlarining atomlarida sodir bo'ladi. Birinchi ikkita (rubidium va stronsiy) to'ldiriladi s- 5-darajaning pastki darajasi, keyingi o'n element (ittriydan kadmiygacha) to'ldiriladi d- 4-darajaning pastki darajasi; olti element atomlarida elektronlar to'ldirilgan davrni (indiydan ksenongacha) yakunlaydi R-tashqi, beshinchi darajaning pastki darajasi. Shuningdek, davrda 18 ta element mavjud.

Oltinchi davr elementlari uchun ushbu to'ldirish tartibi buziladi. Davr boshida, odatdagidek, ikkita element mavjud bo'lib, ularning atomlari elektronlar bilan to'ldirilgan. s-tashqi, oltinchi, darajaning pastki darajasi. Keyingi elementda - lantan elektronlar bilan to'la boshlaydi d- oldingi darajaning pastki darajasi, ya'ni. 5 d. Ushbu elektronlar bilan to'ldirishda 5 d pastki daraja to'xtaydi va keyingi 14 element - seriydan lutetiygacha - to'ldirila boshlaydi. f- 4-darajaning pastki darajasi. Ushbu elementlarning barchasi jadvalning bitta katagiga kiritilgan va quyida lantanidlar deb ataladigan ushbu elementlarning kengaytirilgan qatori keltirilgan.

72-element - gafniydan 80-element - simobgacha elektronlar bilan to'ldirish 5 davom etadi. d- pastki daraja va davr odatdagidek oltita element (talliydan radongacha) bilan tugaydi, ularning atomlarida u elektronlar bilan to'ldiriladi. R-tashqi, oltinchi, darajaning pastki darajasi. Bu 32 ta elementni o'z ichiga olgan eng katta davr.

Ettinchi, to'liq bo'lmagan davr elementlarining atomlarida yuqorida aytib o'tilganidek, pastki darajalarni to'ldirishning bir xil tartibi ko'rinadi. Biz talabalarga yuqorida aytilganlarning barchasini hisobga olgan holda 5-7-davrlar elementlari atomlarining elektron formulalarini yozishga ruxsat beramiz.

Eslatma:ba'zi darsliklarda elementlarning atomlarining elektron formulalarini yozishning boshqacha tartibiga ruxsat beriladi: ularni to'ldirish tartibida emas, balki har bir energiya darajasida jadvalda berilgan elektronlar soniga muvofiq. Masalan, mishyak atomining elektron formulasi quyidagicha ko'rinishi mumkin: As 1s 2 2s 2 2R 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 .

Atom musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan tashkil topgan elektr neytral sistemadir. Elektronlar atomda joylashgan bo'lib, energiya darajalari va pastki darajalarni hosil qiladi.

Atomning elektron formulasi - atomdagi elektronlarning eng kam energiya (Klechkovskiy) printsipiga muvofiq energiya darajalari va pastki darajalari bo'yicha taqsimlanishi, Pauli printsipi, Xund qoidasi.

Atomdagi elektronning holati kvant mexanik modeli - elektron buluti yordamida tasvirlangan, uning tegishli bo'limlarining zichligi elektronni topish ehtimoli bilan mutanosibdir. Odatda, elektron bulut deganda elektron bulutning taxminan 90% ni qoplaydigan yadro makonining hududi tushuniladi. Kosmosning bu hududi orbital deb ham ataladi.

Atom orbitallari energiya pastki darajasini hosil qiladi. Orbitallar va pastki darajalar harf belgilari bilan belgilanadi. Har bir kichik daraja ma'lum miqdordagi atom orbitallariga ega. Agar atom orbital magnit-kvant hujayra sifatida tasvirlangan bo'lsa, unda pastki sathlarda joylashgan atom orbitallari quyidagicha ifodalanishi mumkin:

Har bir atom orbitalida bir vaqtning o'zida ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronlar bo'lishi mumkin, ular spinda farqlanadi (Pauli printsipi). Bu farq ¯ o'qlari bilan ko'rsatilgan. Buni bilish s- birinchi darajali s-orbital, on R- uchinchi darajali R-orbitallar, on d- beshinchi daraja d-orbitallar, on f- ettinchi daraja f- orbitallar, har bir pastki va darajadagi elektronlarning maksimal sonini topishingiz mumkin. Ha, yoqilgan s-pastki daraja, birinchi energiya sathidan boshlab, 2 elektron; yoqilgan R-pastki daraja, ikkinchi energiya sathidan boshlab, 6 elektron; yoqilgan d-pastki daraja, uchinchi energiya sathidan boshlab, 10 elektron; yoqilgan f-pastki daraja, to'rtinchi energiya darajasidan boshlab, 14 elektron. Elektronlar yoqilgan s-, p-, d-, f- pastki darajalar mos ravishda nomlanadi s-, p-, d-, f-elektronlar.

Ga binoan eng kam energiya printsipi, energiya pastki sathlarining elektronlar bilan ketma-ket to'ldirilishi shunday sodir bo'ladiki, atomdagi har bir elektron yadro bilan kuchli bog'lanishiga mos keladigan eng past energiyaga ega bo'lgan pastki darajani egallaydi. Pastki darajalar energiyasining o'zgarishi Klechkovskiy seriyasi yoki energiya shkalasi sifatida ifodalanishi mumkin:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p...

Xund qoidasiga ko'ra, energiya ostki sathining har bir kvant katakchasi (orbitali) birinchi navbatda bir xil spinli bitta elektron, keyin esa qarama-qarshi spinli ikkinchi elektron bilan to'ldiriladi. Bir atom orbitalidagi qarama-qarshi spinli ikkita elektron juftlashgan elektronlar deyiladi. Yagona elektronlar juftlashtirilmagan.

1-misol 7 ta elektronni joylashtiring d-xundlar qoidasini hisobga olgan holda pastki daraja.

Yechim. Yoniq d pastki daraja - beshta atom orbitali. Bir xil pastki sathda joylashgan orbitallarning energiyasi bir xil. Keyin d pastki darajani quyidagicha ifodalash mumkin: d . Xund qoidasini hisobga olgan holda atom orbitallarini elektronlar bilan to'ldirgandan so'ng d-pastki daraja o'xshash bo'ladi .

Endi eng kam energiya va Pauli tamoyillari tushunchalaridan foydalanib, biz elektronlarni energiya darajalariga ko'ra atomlarga taqsimlaymiz (1-jadval).

1-jadval

Elektronlarning atomlarning energiya darajalari bo'yicha taqsimlanishi

Ushbu sxemadan foydalanib, elektron formulalar shaklida yozilgan davriy sistema elementlari atomlarining elektron tuzilmalarining shakllanishini tushuntirish mumkin. Atomdagi elektronlarning umumiy soni elementning atom raqami bilan belgilanadi.

Shunday qilib, birinchi davr elementlarining atomlarida bitta s-birinchi energetik darajadagi orbital (1-jadval). Bu darajadagi ikkita elektron mavjud bo'lganligi sababli, birinchi davrda faqat ikkita element (1 H va 2 He) mavjud bo'lib, ularning elektron formulalari quyidagicha: 1 H 1. s 1 va 2 1 emas s 2 .

Ikkinchi davr elementlarining atomlarida birinchi energiya darajasi elektronlar bilan to'liq to'ldiriladi. elektronlar bilan ketma-ket to'ldiriladi s- Va R-ikkinchi energiya darajasining pastki darajalari. so'm s- Va R-bu darajani to'ldirgan elektronlar sakkizta, shuning uchun ikkinchi davrda 8 ta element mavjud (3 Li ... 10 ne).

Uchinchi davr elementlarining atomlarida birinchi va ikkinchi energiya darajalari to'liq elektronlar bilan to'ldiriladi. ketma-ket to‘ldiriladi s- Va R-uchinchi energiya darajasining pastki darajalari. so'm s- Va R-uchinchi energiya darajasini to'ldirgan elektronlar sakkizta. Shuning uchun uchinchi davrda 8 ta element (11 Na ... 18 Ar) mavjud.

To'rtinchi davr elementlarining atomlarida birinchi, ikkinchi va uchinchi 3 ta to'ldiriladi s 2 3R 6 energiya darajasi. Uchinchi energiya darajasida erkin qoladi d-pastki daraja (3 d). Ushbu pastki darajani birdan o'ngacha elektronlar bilan to'ldirish maksimal elektronlar bilan to'ldirilgandan keyin boshlanadi 4 s- pastki daraja. Bundan tashqari, elektronlarning joylashishi 4 da sodir bo'ladi R- pastki daraja. Miqdori 4 s-, 3d- va 4p-elektron o'n sakkizga teng, bu to'rtinchi davrning 18 elementiga (19 K ... 36 Kr) to'g'ri keladi.

Xuddi shunday, beshinchi davr elementlari atomlarining elektron tuzilmalarining shakllanishi yagona farq bilan sodir bo'ladi. s- Va R- pastki darajalar beshinchi, va d- to'rtinchi energiya darajasida pastki daraja. Yig'indi 5 bo'lgani uchun s-, 4d- va 5 R-elektronlar o'n sakkiz, keyin beshinchi davrda 18 element (37 Rb ... 54 Xe) mavjud.

Juda katta oltinchi davrda 32 ta element mavjud (55 Cs ... 86 Rn). Bu raqam elektronlar yig'indisiga 6 ga to'g'ri keladi s-, 4f-, 5d- va 6 R-kichik darajalar. Pastki sathlarni elektronlar bilan to'ldirish ketma-ketligi quyidagicha. Avval elektronlar bilan to'ldirilgan 6 s- pastki daraja. Keyin, Klechkovskiy seriyasidan farqli o'laroq, u bitta elektron 5 bilan to'ldiriladi d-pastki daraja. Shundan so'ng, 4 maksimal darajada to'ldiriladi. f-pastki daraja. Keyinchalik, 5 ta to'ldiriladi d- va 6 R-kichik darajalar. Oldingi energiya darajalari elektronlar bilan to'ldirilgan.

Shunga o'xshash hodisa ettinchi davr elementlari atomlarining elektron tuzilmalarini shakllantirish jarayonida kuzatiladi.

Shunday qilib, element atomining elektron formulasini yozish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak.

1. Elementlarning davriy sistemasidagi elementning tartib raqami D.I. Mendeleev, atomdagi elektronlarning umumiy soniga mos keladi.

2. Atomdagi energiya sathlarining umumiy sonini belgilovchi davr soni. Bunday holda, atomdagi oxirgi energiya darajasining soni element joylashgan davrning soniga mos keladi. Ikkinchi va uchinchi davr elementlarining atomlarida oxirgi energiya darajasini elektronlar bilan to'ldirish quyidagi ketma-ketlikda sodir bo'ladi: ns 1–2 …np 1–6. Uchinchi va to'rtinchi davrlar elementlari atomlarida oxirgi va oxirgi energiya darajalarining pastki darajalari quyidagicha elektronlar bilan to'ldiriladi: ns 1–2 …(n–1)d 1–10 …np 1–6. Oltinchi va ettinchi davrlar elementlari atomlarida pastki sathlarni elektronlar bilan to'ldirish ketma-ketligi quyidagicha: ns 1–2 …(n–1)d 1 …(n-2)f 1–14 …(n–1)d 2–10 …np 1–6 .

3. Asosiy kichik guruhlar elementlarining atomlarida yig'indisi s- Va R-oxirgi energiya darajasidagi elektronlar guruh raqamiga teng.

4. Ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining atomlarida yig'indisi d-oxirgidan oldingi elektronlar va s-oxirgi energiya sathlaridagi elektronlar kobalt, nikel, mis va rux kichik guruhlari elementlarining atomlari bundan mustasno, guruh raqamiga teng.

Elektronlarning bir xil energiya pastki darajadagi atom orbitallarida joylashishi ga muvofiq sodir bo'ladi Gund qoidasi: bir xil pastki sathda joylashgan elektronlar spinining umumiy qiymati maksimal bo'lishi kerak, ya'ni. har bir orbitalga berilgan pastki daraja avval parallel spinli bitta elektronni, keyin esa qarama-qarshi spinli ikkinchi elektronni qabul qiladi.

2-misol . Tartib raqamlari 4, 13, 22 bo'lgan elementlar atomlarining elektron formulalarini yozing.

Yechim. Atom raqami 4 bo'lgan element berilliydir. Demak, berilliy atomida 4 ta elektron mavjud. Beriliy ikkinchi davrda, asosiy kichik guruhning ikkinchi guruhida. Davr raqami energiya darajalari soniga to'g'ri keladi, ya'ni. ikki. Bu energiya darajalari to'rtta elektronni sig'dirishi kerak. Birinchi energiya darajasi ikkita elektronga ega (1 s 2) va ikkinchisi ham ikkita elektronga ega (2 s 2) (1-jadvalga qarang). Shunday qilib, elektron formula quyidagi shaklga ega: 4 Be 1 s 2 2s 2. Oxirgi energiya darajasidagi elektronlar soni u joylashgan guruhning soniga to'g'ri keladi.

Alyuminiy elementi davriy tizimdagi 13 elementga mos keladi. Alyuminiy uchinchi davrda, uchinchi guruhda, asosiy kichik guruhda. Shunday qilib, uchinchi energiya darajasida uchta elektron bo'lishi kerak, ular shu tarzda joylashtiriladi: 3 s 2 3R 1 (so'm s- Va R-elektronlar guruh raqamiga teng). O'nta elektron birinchi va ikkinchi energiya darajalarida: 1 s 2 2s 2 2p 6 (1-jadvalga qarang). Umuman olganda, alyuminiyning elektron formulasi quyidagicha: 13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

Davriy tizimda atom raqami 22 bo'lgan element titandir. Titan atomida yigirma ikkita elektron mavjud. Ular to'rtta energiya darajasiga joylashtirilgan, chunki element to'rtinchi davrda. Elektronlarni pastki darajalarga joylashtirishda, bu yon kichik guruhning to'rtinchi guruhining elementi ekanligini hisobga olish kerak. Shunday qilib, to'rtinchi energiya darajasida, s-kichik sathda ikkita elektron mavjud: 4 s 2. Birinchi, ikkinchi, uchinchi darajalar s- Va R- pastki darajalar elektronlar bilan to'liq to'ldirilgan 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (1-jadvalga qarang). Qolgan ikkita elektron ustida joylashgan bo'ladi d- uchinchi energiya darajasining pastki darajasi: 3 d 2. Umuman olganda, titanning elektron formulasi: 22 Ti 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 .

Elektronlarning "sirtilishi"

Elektron formulalarni yozishda elektronlarning "oqishini" hisobga olish kerak s- tashqi energiya darajasining pastki darajasi ns yoqilgan d- tashqi oldingi darajaning pastki darajasi ( n – 1)d. Bunday holat energiya jihatidan eng qulay deb hisoblanadi. Elektronning "siljishi" ba'zilarining atomlarida sodir bo'ladi d-elementlar, masalan, 24 Cr, 29 Cu, 42 Mo, 47 Ag, 79 Au, 41 Nb, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd.

3-misol. Xrom atomining elektron formulasini bitta elektronning "yutilishi" ni hisobga olgan holda yozing.

Yechim. Minimal energiya printsipiga ko'ra, xromning elektron formulasi: 24 Cr 1 bo'lishi kerak s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2. Biroq, bu elementning atomida bittaning "siljidi" mavjud s-tashqi elektrondan 4 s- pastki darajadan 3 darajagacha d. Demak, xrom atomidagi elektronlarning joylashishi: 24 Cr 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Amaliy ish

1. Asosiy qoidalar

Kimyoviy elementlarning davriy tizimi va atomning tuzilishi

Davriy qonunning zamonaviy ta'rifi

Kimyoviy elementlarning xossalari va ular hosil qilgan moddalar atom yadrolarining zaryadlariga davriy bog'liqdir.

Kimyoviy elementlarning davriy sistemasi jadvali davriy qonunning grafik tasviridir.

Undagi har bir raqam atomlar holatida qandaydir xususiyatni tavsiflaydi:

A)tartibli Kimyoviy elementning (atom) soni uning atom yadrosining zaryadini, ya'ni tarkibidagi protonlar sonini va atom elektr neytral bo'lganligi uchun atom yadrosi atrofidagi elektronlar sonini ko'rsatadi.

Neytronlar soni formula bilan aniqlanadi:N = A - Z ,

QayerdaA - massa soni (atom massasi),Z - elementning seriya raqami;

b) davr soni berilgan davr elementlari atomlaridagi energiya sathlari (elektron qatlamlar) soniga mos keladi;

v) guruh raqami asosiy kichik guruhlar elementlari uchun tashqi darajadagi elektronlar soniga va ikkilamchi kichik guruhlar elementlari uchun maksimal valentlik elektronlari soniga mos keladi.

Elementlarning metall va metall bo'lmagan xususiyatlarini o'zgartirish

davrlar va guruhlarda

1. Bir muddat ichida seriya raqamining ko'payishi bilan elementlarning metall xususiyatlari zaiflashadi va metall bo'lmagan xususiyatlar ortadi, chunki:

1) ē soni atomlarning tashqi darajasida o'sadi (bu guruh soniga teng);

2) davr ichidagi energiya darajalari soni o'zgarmaydi (davr soniga teng);

3) atomlarning radiusi kamayadi.

2. Xuddi shu guruh ichida (asosiy kichik guruh) seriya raqamining ko'payishi bilan elementlarning metall xususiyatlari oshadi va metall bo'lmaganlar zaiflashadi, chunki:

1) atomlarning tashqi sathidagi elektronlar soni bir xil (guruh raqamiga teng);

2) atomlardagi energiya darajalari soni ortadi (davr soniga teng);

3) atomlarning radiusi ortadi.

Atom tuzilishining murakkabligini isbotlash

1. Irland fizigi Stoni zarrachalarni (masalan, ebonit tayoqchani elektrlashtirish), kiyimdagi statik elektrning paydo bo'lishini bildirish uchun "elektron" tushunchasini kiritdi.

2. Katod nurlari - katod yasalgan metall atomlaridan elektronlar oqimi shishaning porlashiga olib keldi (Tomson va Perrin). Elektronning manfiy zaryadi aniqlandi. Bu eng kichik zaryad birlik = -1 sifatida qabul qilinadi.

Tomson vodorod atomi massasining 1/1840 qismiga teng bo'lgan massasini ham o'rnatdi.

3. Radioaktivlik A.Bekkerel tomonidan kashf etilgan hodisadir. Radioaktiv nurlarning 3 turi mavjud:

a) zaryadi +2 va massasi 4 bo'lgan a - zarralardan tashkil topgan a - nurlar;

b) b - nurlar - elektronlar oqimi; v) g - nurlar - elektromagnit to'lqinlar.

Shuning uchun atom bo'linuvchi va murakkab tuzilishga ega.

1-jadvalAtomning sayyoraviy modeli (Rezerford)

Yadro

Nuklonlar soniga teng (proton va neytronlar yig'indisi)

1) p + (massa = 1 va zaryad = +1)

Ularning soni element raqamiga teng;

2) n 0 (massa = 1 va zaryad = 0)

Ularning soniN = A r – Z. ( Zprotonlar soni)

Elektron qobiq

Elektronlardan tashkil topgan

(massa nolga intiladi va zaryad = -1);

Ularning soni element raqamiga teng.

Atomning barcha massasi yadroda to'plangan

Atom elektr jihatdan neytraldir

Atom - Yadro (proton va neytronlar tomonidan hosil qilingan) va elektronlardan tashkil topgan o'zaro ta'sir qiluvchi elementar zarralarning elektr neytral tizimi

Atomlarning elektron qavatlarining tuzilishi

Atomning elektron qobig'i va energiya darajalari haqida tushuncha

1. Elektron qobiq – atom yadrosini o'rab turgan elektronlar to'plami.

2. Elektron qobiqda turli energiya zahiralariga ega elektronlar joylashgan qatlamlar ajratiladi, ular deyiladi.energiya darajalari . Bu darajalar soni davriy jadvaldagi davrlar soniga teng.

3. Yadro atrofida elektronning eng ko'p (90% atrofida) topilishi mumkin bo'lgan fazo deyiladi.orbital .

Orbitallarning hajmi va shakli

Guruch. 1 s-, p- va d-orbitallarning shakllari

1) s 2 - elektronlar; sharsimon, yadroga nisbatan simmetrik va yo'nalishi yo'q.

2) p 6 - elektronlar; dumbbell shaklida, atomda o'zaro perpendikulyar joylashgan

Keyinchalik murakkab shakldagi orbitallar mavjud:d 10 - orbitallar vaf 14 - orbitallar.

Atomdagi energiya darajalari (elektron qatlamlar) soni D.I.dagi davr soniga teng. Kimyoviy element tegishli bo'lgan Mendeleyev: birinchi davr elementlarining atomlari bitta energiya darajasiga ega, ikkinchi davr - ikkita, uchinchi davr - uchta, ettinchi davr - etti.

Energiya darajasidagi elektronlarning eng ko'p soni quyidagi formula bilan aniqlanadi:

N = 2 n 2 , QayerdaN- elektronlarning maksimal soni;

n- darajali raqam yoki asosiy kvant soni. (Butun sonn, energiya darajasining sonini bildiruvchi, deyiladibosh kvant soni ).

Atomning energiya darajalari va elektron konfiguratsiyasi

Atom murakkab tuzilishga ega. U yadrodan iborat bo'lib, u proton va neytronlarni va atom yadrosi atrofida aylanadigan elektronlarni o'z ichiga oladi. Protonning zaryadi +1, massasi esa 1 c.u. Neytron elektr neytral zarrachadir, massasi taxminan 1.e. Elektron - zaryad -1, massasi 5,5∙10 -4 c.u. Umuman olganda, atom elektr neytraldir, atom yadrosidagi protonlar soni atomdagi elektronlar soniga teng. Atomdagi elektronlar energiya darajasida taqsimlanadi.

Atomdagi energiya darajalari soni element joylashgan davrning soni bilan belgilanadi. Atomlarning elektron modellarini qurishda, energiya darajasidagi elektronlarning maksimal soni 2 ekanligini esga olish kerak.n 2 , Qayerdan- energiya darajasining raqami. Shunga ko'ra, yadroga eng yaqin bo'lgan birinchi darajadagi elektronlar soni 2 tadan, ikkinchisida - 8 tadan, uchinchisida - 18 tadan, to'rtinchisida - 32 tadan ko'p bo'lmasligi mumkin. tashqi energiya darajasida 8 elektrondan ko'p bo'lmasligi mumkin.

Atom yutilish va emissiya spektrlari barcha atomlarning asosiy va qo'zg'aluvchan elektron holatlar deb ataladigan bir qancha mumkin bo'lgan energiya holatlariga ega ekanligini aniq ko'rsatadi (1-rasm).

Atomdagi elektronlarning elektron darajalar va pastki darajalar bo'yicha taqsimlanishini qayd etish uning elektron konfiguratsiyasi deb ataladi va atomning asosiy va qo'zg'aluvchan holatlari uchun ham amalga oshirilishi mumkin. Asosiy holatda atomning o'ziga xos elektron konfiguratsiyasini aniqlash uchun quyidagi uchta qoida mavjud:

To'ldirish printsipi (eng kam energiya). Asosiy holatda bo'lgan elektronlar orbital energiya darajasini oshirish ketma-ketligida orbitallarni to'ldiradi. Eng past energiya orbitallari har doim birinchi bo'lib to'ldiriladi.

Pauli printsipi. Har qanday orbitalda ikkitadan ortiq elektron bo'lishi mumkin emas va qarama-qarshi yo'naltirilgan spinlar bilan (spin - elektronning makrokosmosda o'xshashi bo'lmagan, elektronning o'z o'qi atrofida aylanishi sifatida soddalashtirilishi mumkin bo'lgan maxsus xususiyat).

Gund qoidasi. Degeneratsiyalangan (bir xil energiyaga ega) orbitallar bir xil spinli yagona elektronlar bilan to'ldiriladi, shundan keyingina Pauli printsipi bo'yicha degeneratsiyalangan orbitallar qarama-qarshi spinli elektronlar bilan to'ldiriladi.

kvant raqamlari

Bosh kvant soni n Bor nazariyasidagi kvant soniga teng. U asosan ma'lum bir orbitaldagi elektronlarning energiyasini aniqlaydi.

.....

....

Orbital kvant soni l berilgan orbitaldagi elektron impulsining orbital burchak momentum qiymatini aniqlaydi. Yaroqli qiymatlar: 0, 1, 2, 3, ... , n-1.

Bu kvant soni atom yadrosida joylashgan koordinatalar tizimining aylanishi paytida atom orbitalining harakatini tavsiflaydi.

Orbital magnit kvant soni m l kosmosda tanlangan yo'nalish bo'yicha elektronning burchak momentum proyeksiyasi komponentining qiymatini aniqlaydi. Tashqi magnit maydon bo'lmaganda, orbital kvant sonining qiymati bir xil bo'lgan orbitallardagi elektronlarl energetik jihatdan ekvivalentdir (ya'ni ularning energiya darajalari degenerativ).

Biroq, doimiy magnit maydonda ba'zi spektral chiziqlar bo'linadi. Bu elektronlarning energiya jihatidan teng bo'lmasligini anglatadi. Masalan, magnit maydondagi p-holatlari bitta o'rniga 3 ta qiymatni, d-holatlari esa 5 ta qiymatni oladi. Ruxsat etilgan qiymatlar m l Buning uchunl : - l , ... -2, -1, 0, +1, +2, ... + l

Spin kvant soni m s elektronning ichki magnit momenti mavjudligi sababli. Umuman olganda, impulsning magnit momentining ifodasi orbital momentga to'g'ri keladi:

Elektron uchun m s faqat ikkita qiymatni oladi: +1/2 va -1/2. Ba'zan, spin tushunchasini yanada vizual tushuntirish uchun qo'pol o'xshashlik qo'llaniladi - elektron uchuvchi tepa (o'z magnit maydonini yaratadigan dumaloq oqim) sifatida taqdim etiladi. Ushbu o'xshashlik spinning mavjudligini tushuntirishga imkon beradi Elektron va proton uchun 1/2, lekin neytron uchun emas, nol zaryadli zarralardir.

"Spin" tushunchasi bizning kosmosning "makro-vakillarimiz"imizga to'g'ri kelmaydi. Uni ro'yxatdan o'tkazishning barcha usullari bilan aylanish har doim kuzatuvchi asl sifatida tanlagan o'q bo'ylab yo'naltiriladi. 1/2 spin qiymati elektron (proton, neytron) 720 aylanishda o'zi bilan bir xil bo'lishini anglatadi. 0 , 360 emas 0 bizning 3D dunyomizdagi kabi. Spin tabiatning asosiy xususiyatlaridan biri hisoblanadi (ya'ni, tortishish va elektr kabi hosil bo'lmaydi).

Har bir orbital kvadrat katak bilan, elektronlar qarama-qarshi yo'naltirilgan o'qlar bilan ko'rsatilgan (ushbu mavzu bo'yicha mashqlar yechimiga qarang)

Elektron formula atomdagi elektron qatlamlarda elektronlarning taqsimlanishini ko'rsatadigan formuladir.

jadval 2

Asosiy kvant soni, orbitallarning turlari va soni, pastki va darajalardagi elektronlarning maksimal soni

Energiya darajasi

(davr raqami)

n

ga teng pastki darajalar soni n

Orbitallarning shakli (turi).

Orbitallar soni

Elektronlarning maksimal soni

pastki darajada

ga teng darajada n 2

pastki darajalarda

darajalarda

TO (n=1)

1 s

Amaliy ish

Ishning maqsadi:

6) Xulosa

Vazifa raqami 1

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlashatom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

Vazifa raqami 2

1) element atomining elektron formulasi, tashqi darajadagi elektronlar soniga ko'ra, metall va metall bo'lmagan xarakterga ega (agar tashqi sathda 1-3 elektron bo'lsa, u holda element metalldir, agar 3 dan ortiq, keyin element metall bo'lmagan;

2) element atomining valentlik qobig'ining elektron struktura formulasi, atomning normal va qo'zg'aluvchan holati, manfiy va musbat oksidlanish darajalari. p - elementlar (metall bo'lmaganlar), metallar uchun eng yuqori va eng past ijobiy oksidlanish darajalari ( s - Va d - oilalar);

3) vodorod birikmasining formulasi (uchun s -element gidrid bilan H - , Uchun p - elementning gazsimon vodorod birikmasi H bilan + ), ism;

4) ijobiy oksidlanish darajalari namoyon bo'ladigan oksidlarning formulalari, nomi, tabiatini ko'rsatadi;

5) oksidlarga mos keladigan asoslar va kislotalarning formulalari, nomi; tuz formulalari, nomi.

Xarakterli p - element S - oltingugurt, joylashgan III asosiy kichik guruh davri VI guruhlar

1) 16 S 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 - metall bo'lmagan, chunki tashqi darajada atomda uchtadan ko'proq elektron mavjud - oltita

2) S 3 s 2 3 p 4 p - element

↓ atomning normal holati 2 ta juftlashtirilmagan elektrondir, shuning uchunSoltingugurt

S ↓ 3r 4 salbiy oksidlanish holatini ko'rsatadi (-2):

3 s 2 S 0 + 2 ē →S -2

S * birinchi qo'zg'aluvchan holat 4 juft bo'lmagan elektrondir, shuning uchunS

3 d 1 ijobiy oksidlanish holatini ko'rsatadi (+4):

↓ 3 p 3 S 0 - 4 ē →S +4

3 s 2

ikkinchi qo'zg'aluvchan holat 6 ta juftlanmagan elektrondir, shuning uchun

3 d 2 oltingugurt ijobiy oksidlanish holatini ko'rsatadi (+6):

S ** 3 p 3 S 0 - 6 ē →S +6

3 s 1

3) S -2 → H 2 S- vodorod sulfidi, uning suvli eritmasi gidrosulfid kislotasi.

tuzH 2 Ssulfidlar deb ataladi; (ismi) K 2 S- kaliy sulfid.

4) S +4 → SO 2 (oltingugurt oksidiIV) → kislotaH 2 SO 3 → tuz:

TO 2 SO 3 va KNSO 3

5) S +6 → SO 3 (oltingugurt oksidiVI) → kislotaH 2 SO 4 → tuz: K 2 SO 4 va KNSO 4

Xarakterli s - element Ca - kaltsiy, ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhining to'rtinchi davrida joylashgan

1) 20 Sa 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 Kkaltsiy metalldir, chunki tashqi darajada atomda uchta elektrondan kam - 2 elektron mavjud

2) Sa 4 s 2 s- element; Sa 4s 2 - atomning normal holati - juftlanmagan elektronlar yo'q

Sa * atomning qo'zg'aluvchan holati ikkita juftlashtirilmagan elektrondir, shuning uchun

Sa 0 - 2 ē → Sa +2

4p 1 Ca - ijobiy oksidlanish holatini ko'rsatadi (+2);salbiy daraja

4 s 1 metallar oksidlanmaydi

3) Sa +2 H 2 - - vodorod aloqasi; SaN 2 (kaltsiy gidrid)

4) Sa +2 → oksid CaO → asos Ca(OH) 2 → tuz: 1) CaCI 2 va SaonCI 2) CaSO 3 VaCa(HSO 3 ) 2

Vazifa raqami 3

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

s-element

R- element

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 1

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi va ularning xarakteri

Vazifa raqami 2

Elementning davriy sistemadagi o'rni bo'yicha xususiyatlari, element atomining valentlik imkoniyatlarini ko'rsatadi.

Vazifa raqami 3 Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulalari

s-element

p-element

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 2

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

Vazifa raqami 2

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 3

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

Vazifa raqami 2

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 4

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Ishning maqsadi:

1) Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bilan tavsiflashni o‘rganing

2) Kimyoviy elementlar atomlarining xarakteristikalarini tuzishda atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash

3) Elementning elektron formulasini yozing

4) Yuqori oksid va gidroksidning formulasi va tabiatini aniqlang; uning vodorod birikmasi

5) Davr va guruhdagi qo`shni elementlar bilan qiyosiy tavsif bering

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

Vazifa raqami 2

Elementni davriy tizimdagi o'rni bilan tavsiflab, quyidagilarni ko'rsating:

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 5

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Ishning maqsadi:

1) Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bilan tavsiflashni o‘rganing

2) Kimyoviy elementlar atomlarining xarakteristikalarini tuzishda atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash

3) Elementning elektron formulasini yozing

4) Yuqori oksid va gidroksidning formulasi va tabiatini aniqlang; uning vodorod birikmasi

5) Davr va guruhdagi qo`shni elementlar bilan qiyosiy tavsif bering

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

(kislotalar va tuzlar - azot va azot kislotalari misolida)

Vazifa raqami 2

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 6

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Ishning maqsadi:

1) Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bilan tavsiflashni o‘rganing

2) Kimyoviy elementlar atomlarining xarakteristikalarini tuzishda atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash

3) Elementning elektron formulasini yozing

4) Yuqori oksid va gidroksidning formulasi va tabiatini aniqlang; uning vodorod birikmasi

5) Davr va guruhdagi qo`shni elementlar bilan qiyosiy tavsif bering

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

(kislotalar va tuzlar - masalanS)

Vazifa raqami 2

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 7

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Ishning maqsadi:

1) Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bilan tavsiflashni o‘rganing

2) Kimyoviy elementlar atomlarining xarakteristikalarini tuzishda atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash

3) Elementning elektron formulasini yozing

4) Yuqori oksid va gidroksidning formulasi va tabiatini aniqlang; uning vodorod birikmasi

5) Davr va guruhdagi qo`shni elementlar bilan qiyosiy tavsif bering

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

(kislotalar va tuzlar - masalanS)

Vazifa raqami 2

Elementni davriy tizimdagi o'rni bilan tavsiflab, quyidagilarni ko'rsating:

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa:

Amaliy ish

Variant 8

Elementlar atomlarining elektron formulalarini va grafik sxemalarini tuzish, ularni elektronlar bilan to'ldirish

Ishning maqsadi:

1) Elementlarni davriy sistemadagi o‘rni bilan tavsiflashni o‘rganing

2) Kimyoviy elementlar atomlarining xarakteristikalarini tuzishda atomning tuzilishi haqidagi bilimlarni qo'llash

3) Elementning elektron formulasini yozing

4) Yuqori oksid va gidroksidning formulasi va tabiatini aniqlang; uning vodorod birikmasi

5) Davr va guruhdagi qo`shni elementlar bilan qiyosiy tavsif bering

Taraqqiyot

Vazifa raqami 1

Jadvalni to'ldiring:

5. Elektronlar soniN ē

6 . Zaryadlash atom yadrolari, Z

7. Massa soni, A

8. Neytronlar soni,N n 0 = A -N R +

9. Elektronlarning energiya darajalari bo‘yicha taqsimlanishini yozing

10. Qo'shni elementlar bilan taqqoslash:

a) guruh bo'yicha

b) davr bo'yicha

11. Yuqori oksid va gidroksid formulasi

(kislota - borik, tuzlar - boratlar)

Vazifa raqami 2

Elementni davriy tizimdagi o'rni bilan tavsiflab, quyidagilarni ko'rsating:

Ish natijalarini jadvalga quyidagi shaklda kiriting:

Shakl ē

element

Element

Valentlik

qobiq

Eng past oksidlanish darajasi

Vodorod birikmasi

Oraliq oksidlanish darajalari

Eng yuqori oksidlanish darajasi

Oliy oksid formulasi

Gidroksid formulasi

Tuz formulasi

Xulosa: