Come costruire formule elettroniche di elementi chimici. Configurazione elettronica di un atomo

Algoritmo per la compilazione della formula elettronica di un elemento:

1. Determina il numero di elettroni in un atomo usando la tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev.

2. In base al numero del periodo in cui si trova l'elemento, determinare il numero di livelli di energia; il numero di elettroni nell'ultimo livello elettronico corrisponde al numero di gruppo.

3. Dividi i livelli in sottolivelli e orbitali e riempili di elettroni secondo le regole per riempire gli orbitali:

Va ricordato che il primo livello ha un massimo di 2 elettroni. 1s2, sul secondo - un massimo di 8 (due S e sei R: 2s 2 2p 6), sul terzo - un massimo di 18 (due S, sei P, e dieci d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Numero quantico principale N dovrebbe essere minimo.
• Compilato per primo S- sottolivello, quindi p-, reb fa- sottolivelli.
• Gli elettroni riempiono gli orbitali in ordine crescente di energia orbitale (regola di Klechkovsky).
• All'interno del sottolivello, gli elettroni occupano dapprima gli orbitali liberi uno alla volta e solo dopo formano coppie (regola di Hund).
• Non ci possono essere più di due elettroni in un orbitale (principio di Pauli).

Esempi.

1. Componi la formula elettronica dell'azoto. L'azoto è il numero 7 nella tavola periodica.

2. Componi la formula elettronica dell'argon. Nella tavola periodica, l'argon è al numero 18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Componi la formula elettronica del cromo. Nella tavola periodica, il cromo è il numero 24.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagramma energetico dello zinco.

4. Componi la formula elettronica dello zinco. Nella tavola periodica lo zinco è il numero 30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Si noti che parte della formula elettronica, vale a dire 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 è la formula elettronica dell'argon.

La formula elettronica dello zinco può essere rappresentata come.

Per imparare a comporre formule elettrografiche, è significativo realizzare la teoria della struttura del nucleo nucleare. Il nucleo di un atomo è formato da protoni e neutroni. Gli elettroni si trovano negli orbitali elettronici attorno al nucleo di un atomo.

Avrai bisogno

• - penna;
• - carta per appunti;
• - il sistema periodico degli elementi (tavola di Mendeleev).

Istruzione

1. Gli elettroni in un atomo occupano gli orbitali liberi in una sequenza chiamata scala energetica: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d , 7p . Due elettroni con spin opposti: le direzioni di rotazione possono essere posizionate su un orbitale.

2. Il design dei gusci elettronici è espresso con il supporto di formule elettroniche grafiche. Usa una matrice per scrivere una formula. Una cella può contenere uno o due elettroni con spin opposti. Gli elettroni sono rappresentati da frecce. La matrice mostra chiaramente che due elettroni possono trovarsi nell'orbitale s, 6 nell'orbitale p, 10 nell'orbitale d e 14 nell'orbitale f.

3. Considera la regola per la compilazione di una formula grafica elettronica usando il manganese come esempio. Trova il manganese nella tavola periodica. Il suo numero di serie è 25, il che significa che ci sono 25 elettroni nell'atomo, questo è un elemento del quarto periodo.

4. Annotare il numero di serie e il simbolo dell'elemento accanto alla matrice. In accordo con la scala dell'energia, compilare i livelli 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s passo dopo passo, inserendo due elettroni per cella. Ottieni 2+2+6+2+6+2=20 elettroni. Questi livelli sono completamente riempiti.

5. Ti rimangono altri cinque elettroni e un livello 3d vuoto. Disporre gli elettroni nelle celle del sottolivello d, partendo da sinistra. Posiziona gli elettroni con spin identici nelle celle prima uno per uno. Se tutte le celle sono piene, partendo da sinistra, aggiungi un secondo elettrone con spin opposto. Il manganese ha cinque elettroni d, situati uno alla volta nell'intera cellula.

6. Le formule grafiche degli elettroni mostrano chiaramente il numero di elettroni spaiati che determinano la valenza.

Quando si creano opere teoriche e fattuali in matematica, fisica, chimica, uno studente o uno scolaretto si trova di fronte alla necessità di inserire simboli speciali e formule difficili. Avendo l'applicazione Word dalla suite per ufficio Microsoft, è consentito digitare un file elettronico formula ogni difficoltà.

Istruzione

1. Apri il documento più recente in Microsoft Word. Dagli un nome e salvalo nella stessa cartella in cui si trova il tuo lavoro, in modo da non cercarlo in futuro.

2. Vai alla scheda "Inserisci". Sulla destra, trova il simbolo ?, e accanto c'è la scritta "Formula". Fare clic sulla freccia. Apparirà una finestra in cui puoi preferire una formula incorporata, ad esempio una formula di equazione quadratica.

3. Fai clic sulla freccia e una varietà di simboli apparirà sul pannello superiore di cui potresti aver bisogno quando scrivi questa particolare formula. Modificandolo nel modo desiderato, puoi salvarlo. D'ora in poi, verrà eliminato dall'elenco delle formule integrate.

4. Se devi trasferire la formula al testo, quello che successivamente dovrà essere inserito nel sito, fai clic sul campo energetico con esso con il tasto destro del mouse e seleziona non il metodo di scrittura altamente professionale, ma lineare. In particolare, la formula della stessa equazione quadratica in questo caso assumerà la forma: x=(-b±?(b^2-4ac))/2a.

5. Un'altra opzione per scrivere una formula elettronica in Word è tramite il costruttore. Tieni premuti contemporaneamente i tasti Alt e =. Avrai immediatamente un campo per scrivere una formula e un costruttore si aprirà nel pannello superiore. Qui puoi preferire tutti i segni che potrebbero essere necessari per scrivere un'equazione e risolvere qualsiasi problema.

6. Alcuni simboli di notazione lineare possono essere oscuri a un lettore che non ha familiarità con i simboli del computer. In questo caso, ha senso salvare le formule o le equazioni più difficili in forma grafica. Per fare ciò, apri l'editor grafico più semplice Paint: "Start" - "Programmi" - "Paint". Successivamente, ingrandisci il documento della formula in modo che occupi ogni schermata. Ciò è necessario affinché l'immagine salvata abbia la massima risoluzione. Premi PrtScr sulla tastiera, vai su Paint e premi Ctrl+V.

7. Tagliare l'eccesso. Di conseguenza, otterrai un'immagine solida con la formula necessaria.

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Nota!
Ricorda che la chimica è una scienza delle eccezioni. Gli atomi dei sottogruppi secondari del sistema periodico hanno una "svolta" elettronica. Ad esempio, nel cromo con numero atomico 24, uno degli elettroni del livello 4 va alla cella del livello d. Molibdeno, niobio, ecc .. hanno un risultato simile Inoltre, c'è una rappresentazione dello stato eccitato dell'atomo, quando gli elettroni accoppiati vengono spaiati e trasferiti agli orbitali vicini. Pertanto, quando si compilano formule grafiche elettroniche per gli elementi del quinto e successivi periodi del sottogruppo secondario, fare riferimento al libro di riferimento.

Quando si scrivono formule elettroniche di atomi di elementi, vengono indicati i livelli di energia (valori del numero quantico principale N sotto forma di numeri - 1, 2, 3, ecc.), sottolivelli energetici (valori del numero quantico orbitale l sotto forma di lettere S, P, D, F) e il numero in alto indica il numero di elettroni in un dato sottolivello.

Il primo elemento del D.I. Mendeleev è idrogeno, quindi, la carica del nucleo di un atomo H uguale a 1, l'atomo ha un solo elettrone per S sottolivello del primo livello. Pertanto, la formula elettronica dell'atomo di idrogeno è:

Il secondo elemento è l'elio, ci sono due elettroni nel suo atomo, quindi la formula elettronica dell'atomo di elio è 2 Non 1S 2. Il primo periodo comprende solo due elementi, poiché il primo livello energetico è pieno di elettroni, che possono essere occupati solo da 2 elettroni.

Il terzo elemento in ordine - il litio - è già nel secondo periodo, quindi il suo secondo livello energetico inizia a riempirsi di elettroni (ne abbiamo parlato sopra). Inizia il riempimento del secondo livello con gli elettroni S-sottolivello, quindi la formula elettronica dell'atomo di litio è 3 Li 1S 2 2S 1 . Nell'atomo di berillio, il riempimento di elettroni è completato S- sottolivelli: 4 Ve 1S 2 2S 2 .

Per gli elementi successivi del 2° periodo, il secondo livello di energia continua ad essere riempito di elettroni, solo ora è pieno di elettroni R- sottolivello: 5 IN 1S 2 2S 2 2R 1 ; 6 CON 1S 2 2S 2 2R 2 … 10 Ne 1S 2 2S 2 2R 6 .

L'atomo al neon completa il riempimento con gli elettroni R-sottolivello, questo elemento termina il secondo periodo, ha otto elettroni, da allora S- E R-i sottolivelli possono contenere solo otto elettroni.

Gli elementi del 3° periodo hanno una sequenza simile di riempimento dei sottolivelli energetici del terzo livello con gli elettroni. Le formule elettroniche degli atomi di alcuni elementi di questo periodo sono:

11 N / a 1S 2 2S 2 2R 6 3S 1 ; 12 mg 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 ; 13 Al 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 1 ;

14 Si 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 2 ;…; 18 Ar 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 .

Il terzo periodo, come il secondo, termina con un elemento (argon), che completa il suo riempimento di elettroni R–sottolivello, sebbene il terzo livello includa tre sottolivelli ( S, R, D). Secondo l'ordine sopra riportato di riempire i sottolivelli energetici secondo le regole di Klechkovsky, l'energia del sottolivello 3 D più energia di livello 4 inferiore S, quindi, l'atomo di potassio che segue l'argon e l'atomo di calcio che lo segue è pieno di elettroni 3 S- sottolivello del quarto livello:

19 A 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 1 ; 20 Sa 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 2 .

A partire dal 21° elemento - scandio, negli atomi degli elementi, il sottolivello 3 inizia a riempirsi di elettroni D. Le formule elettroniche degli atomi di questi elementi sono:

21 sc 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1 ; 22 Ti 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 2 .

Negli atomi del 24° elemento (cromo) e del 29° elemento (rame) si osserva un fenomeno chiamato “breakthrough” o “fallimento” di un elettrone: un elettrone da un 4 esterno S-sottolivello "fallisce" di 3 D– sottolivello, completando il suo riempimento per metà (per il cromo) o completamente (per il rame), che contribuisce a una maggiore stabilità dell'atomo:

24 Cr 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 (invece di ...4 S 2 3D 4) e

29 Cu 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 10 (invece di ...4 S 2 3D 9).

A partire dal 31° elemento - il gallio, il riempimento del 4° livello con gli elettroni continua, ora - R– sottolivello:

31 Ga 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 1 …; 36 Kr 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 .

Questo elemento chiude il quarto periodo, che comprende già 18 elementi.

Un ordine simile di riempimento dei sottolivelli energetici con gli elettroni avviene negli atomi degli elementi del 5° periodo. I primi due (rubidio e stronzio) sono pieni S- sottolivello del 5° livello, vengono riempiti i successivi dieci elementi (dall'ittrio al cadmio) D– sottolivello del 4° livello; sei elementi completano il periodo (dall'indio allo xeno), nei cui atomi sono riempiti gli elettroni R-sottolivello dell'esterno, quinto livello. Ci sono anche 18 elementi in un periodo.

Per gli elementi del sesto periodo, questo ordine di riempimento è violato. All'inizio del periodo, come al solito, ci sono due elementi, nei cui atomi è pieno di elettroni S-sottolivello del livello esterno, sesto. All'elemento successivo, il lantanio, inizia a riempirsi di elettroni D–sottolivello del livello precedente, cioè 5 D. Su questo riempimento di elettroni 5 D-il sottolivello si ferma e i successivi 14 elementi - dal cerio al lutezio - iniziano a riempirsi F- sottolivello del 4° livello. Questi elementi sono tutti inclusi in una cella della tabella, e sotto c'è una serie espansa di questi elementi, chiamati lantanidi.

A partire dal 72° elemento - afnio - fino all'80° elemento - mercurio, il riempimento di elettroni continua 5 D- sottolivello, e il periodo termina, come al solito, con sei elementi (dal tallio al radon), nei cui atomi è pieno di elettroni R-sottolivello del livello esterno, sesto. Questo è il periodo più grande, inclusi 32 elementi.

Negli atomi degli elementi del settimo periodo, incompleto, si vede lo stesso ordine di riempimento dei sottolivelli, come sopra descritto. Consentiamo agli studenti di scrivere formule elettroniche di atomi di elementi del 5° - 7° periodo, tenendo conto di quanto detto sopra.

Nota:in alcuni libri di testo è consentito un diverso ordine di scrittura delle formule elettroniche degli atomi degli elementi: non nell'ordine in cui sono riempite, ma secondo il numero di elettroni indicato nella tabella ad ogni livello energetico. Ad esempio, la formula elettronica di un atomo di arsenico può assomigliare a: As 1S 2 2S 2 2R 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 3 .

Un atomo è un sistema elettricamente neutro costituito da un nucleo caricato positivamente ed elettroni caricati negativamente. Gli elettroni si trovano nell'atomo, formando livelli energetici e sottolivelli.

La formula elettronica di un atomo è la distribuzione degli elettroni in un atomo su livelli e sottolivelli energetici secondo il principio della minima energia (Klechkovsky), il principio di Pauli, la regola di Hund.

Lo stato di un elettrone in un atomo è descritto utilizzando un modello quantomeccanico: una nuvola di elettroni, la cui densità delle sezioni corrispondenti è proporzionale alla probabilità di trovare un elettrone. Di solito, la nuvola di elettroni è intesa come la regione dello spazio nucleare, che copre circa il 90% della nuvola di elettroni. Questa regione dello spazio è anche chiamata orbitale.

Gli orbitali atomici formano un sottolivello energetico. Agli orbitali e ai sottolivelli vengono assegnate designazioni di lettere. Ogni sottolivello ha un certo numero di orbitali atomici. Se l'orbitale atomico è raffigurato come una cella quantistica magnetica, allora gli orbitali atomici situati ai sottolivelli possono essere rappresentati come segue:

Ogni orbitale atomico non può contenere più di due elettroni contemporaneamente, diversi per spin (principio di Pauli). Questa differenza è indicata dalle frecce ¯. Sapendo che su S-sottolivello uno S-orbitale, su R-sottolivello tre R-orbitali, su D-sottolivello cinque D-orbitali, su F-sottolivello sette F- orbitali, puoi trovare il numero massimo di elettroni in ogni sottolivello e livello. Sì, su S-sottolivello, a partire dal primo livello energetico, 2 elettroni; SU R-sottolivello, a partire dal secondo livello energetico, 6 elettroni; SU D-sottolivello, a partire dal terzo livello energetico, 10 elettroni; SU F-sottolivello, a partire dal quarto livello energetico, 14 elettroni. Elettroni accesi s-, p-, d-, f- i sottolivelli sono denominati rispettivamente s-, p-, re-, f-elettroni.

Secondo principio di minima energia, il successivo riempimento di sottolivelli energetici con elettroni avviene in modo tale che ogni elettrone in un atomo occupi un sottolivello con l'energia più bassa corrispondente al suo forte legame con il nucleo. Il cambiamento nell'energia dei sottolivelli può essere rappresentato come una serie di Klechkovsky o una scala di energia:

1S<2S<2P<3S<3P<4S<3D<4P<5S<4D<5P<6S<4F<5D<6P<7S<5F<6D<7P...

Secondo la regola di Hund, ogni cella quantistica (orbitale) del sottolivello energetico viene prima riempita con singoli elettroni con lo stesso spin, e poi con un secondo elettrone con spin opposto. Due elettroni con spin opposti nello stesso orbitale atomico sono chiamati elettroni appaiati. I singoli elettroni sono spaiati.

Esempio 1 Posiziona 7 elettroni su D-sottolivello, tenendo conto della regola di Hund.

Soluzione. SU D sottolivello - cinque orbitali atomici. L'energia degli orbitali che si trovano allo stesso sottolivello è la stessa. Poi D sottolivello può essere rappresentato come segue: D . Dopo aver riempito gli orbitali atomici di elettroni, tenendo conto della regola di Hund D-sublevel assomiglierà .

Usando ora i concetti dei principi di minima energia e di Pauli, distribuiamo gli elettroni negli atomi secondo i livelli energetici (Tabella 1).

Tabella 1

La distribuzione degli elettroni sui livelli energetici degli atomi

Utilizzando questo schema, è possibile spiegare la formazione delle strutture elettroniche degli atomi degli elementi del sistema periodico, scritte sotto forma di formule elettroniche. Il numero totale di elettroni in un atomo è determinato dal numero atomico dell'elemento.

Quindi, negli atomi degli elementi del primo periodo, uno S-orbitale del primo livello di energia (Tabella 1). Poiché ci sono due elettroni a questo livello, ci sono solo due elementi nel primo periodo (1 H e 2 He), le cui formule elettroniche sono le seguenti: 1 H 1 S 1 e 2 non 1 S 2 .

Negli atomi degli elementi del secondo periodo, il primo livello energetico è completamente riempito di elettroni. sarà successivamente riempito di elettroni S- E R-sottolivelli del secondo livello energetico. Somma S- E R-gli elettroni che hanno riempito questo livello sono otto, quindi ci sono 8 elementi nel secondo periodo (3 Li ... 10 ne).

Negli atomi degli elementi del terzo periodo, il primo e il secondo livello di energia sono completamente riempiti di elettroni. saranno compilati in successione S- E R-sottolivelli del terzo livello energetico. Somma S- E R-gli elettroni che hanno riempito il terzo livello di energia sono otto. Pertanto, nel terzo periodo ci sono 8 elementi (11 Na ... 18 Ar).

Negli atomi degli elementi del quarto periodo si riempiono il primo, il secondo e il terzo 3 S 2 3R 6 livelli di energia. Al terzo livello di energia, il libero rimane D-sottolivello (3 D). Il riempimento di questo sottolivello con elettroni da uno a dieci inizia dopo che è stato riempito con il massimo di elettroni 4 S-sottolivello. Inoltre, il posizionamento degli elettroni avviene su 4 R-sottolivello. Importo 4 S-, 3D- e 4p-elettroni è uguale a diciotto, che corrisponde a 18 elementi del quarto periodo (19 K ... 36 Kr).

Allo stesso modo, la formazione di strutture elettroniche di atomi di elementi del quinto periodo avviene con l'unica differenza che S- E R- i sottolivelli sono al quinto e D- sottolivello sui quarti livelli energetici. Poiché la somma è 5 S-, 4D- e 5 R-elettroni è diciotto, quindi nel quinto periodo ci sono 18 elementi (37 Rb ... 54 Xe).

Ci sono 32 elementi nel sesto periodo extra-large (55 Cs ... 86 Rn). Questo numero corrisponde alla somma degli elettroni per 6 S-, 4F-, 5D- e 6 R-sottolivelli. La sequenza di riempimento dei sottolivelli con gli elettroni è la seguente. Prima pieno di elettroni 6 S-sottolivello. Quindi, contrariamente alla serie Klechkovsky, sarà riempito con un elettrone 5 D-sottolivello. Successivamente, 4 saranno riempiti al massimo. F-sottolivello. Successivamente, 5 saranno riempiti D- e 6 R-sottolivelli. I precedenti livelli di energia sono pieni di elettroni.

Un fenomeno simile si osserva durante la formazione di strutture elettroniche di atomi di elementi del settimo periodo.

Pertanto, per scrivere la formula elettronica di un atomo di un elemento, è necessario conoscere quanto segue.

1. Numero ordinale dell'elemento nel sistema periodico di elementi D.I. Mendeleev, corrispondente al numero totale di elettroni in un atomo.

2. Il numero del periodo, che determina il numero totale di livelli di energia nell'atomo. In questo caso, il numero dell'ultimo livello di energia nell'atomo corrisponde al numero del periodo in cui si trova l'elemento. Negli atomi degli elementi del secondo e terzo periodo, il riempimento dell'ultimo livello di energia con gli elettroni avviene nella seguente sequenza: n.s 1–2 …np 1–6. Negli atomi degli elementi del terzo e quarto periodo, i sottolivelli dell'ultimo e del penultimo livello di energia sono riempiti di elettroni come segue: n.s 1–2 …(N–1)D 1–10 …np 1–6. Negli atomi degli elementi del sesto e settimo periodo, la sequenza di riempimento dei sottolivelli con gli elettroni è la seguente: n.s 1–2 …(N–1)D 1 …(N-2)F 1–14 …(N–1)D 2–10 …np 1–6 .

3. Negli atomi degli elementi dei principali sottogruppi, la somma S- E R-elettroni all'ultimo livello di energia è uguale al numero del gruppo.

4. In atomi di elementi di sottogruppi secondari, la somma D-elettroni sul penultimo e S-elettroni agli ultimi livelli energetici è uguale al numero del gruppo, fatta eccezione per gli atomi degli elementi dei sottogruppi cobalto, nichel, rame e zinco.

Il posizionamento di elettroni in orbitali atomici dello stesso sottolivello di energia avviene secondo Regola di Gund: il valore totale dello spin degli elettroni situati allo stesso sottolivello dovrebbe essere massimo, cioè un dato sottolivello per orbitale accetta prima un elettrone con spin paralleli, e poi un secondo elettrone con spin opposto.

Esempio 2 . Scrivi le formule elettroniche degli atomi degli elementi che hanno i numeri di serie 4, 13, 22.

Soluzione. L'elemento con numero atomico 4 è il berillio. Pertanto, ci sono 4 elettroni in un atomo di berillio. Il berillio è nel secondo periodo, nel secondo gruppo del sottogruppo principale. Il numero del periodo corrisponde al numero di livelli di energia, ad es. due. Questi livelli di energia devono ospitare quattro elettroni. Il primo livello di energia ha due elettroni (1 S 2) e anche il secondo ha due elettroni (2 S 2) (vedi tabella 1). Pertanto, la formula elettronica ha la seguente forma: 4 Be 1 S 2 2S 2. Il numero di elettroni nell'ultimo livello di energia corrisponde al numero del gruppo in cui si trova.

L'elemento alluminio corrisponde all'elemento 13 nel sistema periodico. L'alluminio è nel terzo periodo, nel terzo gruppo, nel sottogruppo principale. Pertanto, devono esserci tre elettroni nel terzo livello di energia, che saranno disposti in questo modo: 3 S 2 3R 1 (somm S- E R-elettroni è uguale al numero del gruppo). Dieci elettroni sono nel primo e nel secondo livello di energia: 1 S 2 2S 2 2P 6 (vedi tabella 1). In generale, la formula elettronica dell'alluminio è la seguente: 13 Al 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 .

Nella tavola periodica, l'elemento con il numero atomico 22 è il titanio. Ci sono ventidue elettroni in un atomo di titanio. Sono posti su quattro livelli energetici, poiché l'elemento è nel quarto periodo. Quando si posizionano gli elettroni nei sottolivelli, è necessario tenere conto del fatto che questo è un elemento del quarto gruppo del sottogruppo laterale. Pertanto, al quarto livello di energia, S-ci sono due elettroni nel sottolivello: 4 S 2. Primo, secondo, terzo livello S- E R- i sottolivelli sono completamente pieni di elettroni 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 (vedi tabella 1). I restanti due elettroni saranno posizionati su D- sottolivello del terzo livello energetico: 3 D 2. In generale, la formula elettronica del titanio è: 22 Ti 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 2 4S 2 .

"Slittamento" degli elettroni

Quando si scrivono formule elettroniche, si dovrebbe tener conto della "fuoriuscita" di elettroni da S- sottolivello del livello energetico esterno n.s SU D- sottolivello del livello preesterno ( N – 1)D. Si presume che tale stato sia il più energeticamente favorevole. Lo "slittamento" di un elettrone si verifica negli atomi di alcuni D-elementi, per esempio, 24 Cr, 29 Cu, 42 Mo, 47 Ag, 79 Au, 41 Nb, 44 Ru, 45 Rh, 46 Pd.

Esempio 3. Scrivi la formula elettronica dell'atomo di cromo, tenendo conto della "svolta" di un elettrone.

Soluzione. La formula elettronica del cromo, secondo il principio della minima energia, dovrebbe essere: 24 Cr 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 4 4S 2. Tuttavia, nell'atomo di questo elemento, c'è uno "slittamento" di uno S-elettrone dall'esterno 4 S- dal sottolivello al sottolivello 3 D. Pertanto, la disposizione degli elettroni in un atomo di cromo è: 24 Cr 1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1 .

Lavoro pratico

1. Disposizioni fondamentali

Sistema periodico degli elementi chimici e struttura dell'atomo

Definizione moderna della legge periodica

Le proprietà degli elementi chimici e delle sostanze che formano dipendono periodicamente dalle cariche dei loro nuclei atomici

La tavola del sistema periodico degli elementi chimici è una rappresentazione grafica della legge periodica.

Ogni numero in esso caratterizza alcune caratteristiche nella posizione degli atomi:

UN)ordinale Il numero (atomico) di un elemento chimico indica la carica del suo nucleo atomico, cioè il numero di protoni in esso contenuti, e poiché l'atomo è elettricamente neutro, il numero di elettroni attorno al nucleo atomico.

Numero di neutroni determinato dalla formula:N = UN - z ,

DoveUN - numero di massa (massa atomica),z - numero di serie dell'elemento;

b) il numero del periodo corrisponde al numero di livelli energetici (strati elettronici) negli atomi degli elementi del dato periodo;

c) il numero di gruppo corrisponde al numero di elettroni a livello esterno per gli elementi dei sottogruppi principali e al numero massimo di elettroni di valenza per gli elementi dei sottogruppi secondari.

Modifica delle proprietà metalliche e non metalliche degli elementi

in periodi e gruppi

1. Entro un termine con un aumento del numero di serie, le proprietà metalliche degli elementi si indeboliscono e le proprietà non metalliche aumentano, poiché:

1) il numero ē cresce al livello esterno degli atomi (è uguale al numero del gruppo);

2) il numero di livelli di energia nel periodo non cambia (è uguale al numero del periodo);

3) il raggio degli atomi diminuisce.

2. All'interno dello stesso gruppo (sottogruppo principale) con un aumento del numero di serie, le proprietà metalliche degli elementi aumentano e quelle non metalliche si indeboliscono, poiché:

1) il numero di elettroni al livello esterno degli atomi è lo stesso (è uguale al numero di gruppo);

2) il numero di livelli energetici negli atomi cresce (è uguale al numero del periodo);

3) il raggio degli atomi aumenta.

Evidenza della complessità della struttura dell'atomo

1. Il fisico irlandese Stoney ha introdotto il concetto di "elettrone" per denotare particelle (ad esempio, l'elettrificazione di un bastoncino di ebanite), la comparsa di elettricità statica sui vestiti.

2. Raggi catodici: il flusso di elettroni dagli atomi del metallo di cui è costituito il catodo ha fatto brillare il vetro (Thomson e Perrin). La carica negativa dell'elettrone è stata stabilita. Questa carica più piccola è presa come unità = -1.

Thomson ne stabilì anche la massa, pari a 1/1840 della massa di un atomo di idrogeno.

3. La radioattività è un fenomeno scoperto da A. Becquerel. Esistono 3 tipi di raggi radioattivi:

a) α - raggi, costituiti da α - particelle con carica +2 e massa 4;

b) β - raggi - flusso di elettroni; c) γ - raggi - onde elettromagnetiche.

Pertanto, l'atomo è divisibile e ha una struttura complessa.

Tabella 1Modello planetario dell'atomo (Rutherford)

Nucleo

Uguale al numero di nucleoni (somma di protoni e neutroni)

1) pag + (hanno massa = 1 e carica = +1)

Il loro numero è uguale al numero dell'elemento;

2) N 0 (hanno massa = 1 e carica = 0)

Il loro numeroN = UN R – z. ( zè il numero di protoni)

Guscio elettronico

Costituito da elettroni

(la massa tende a zero e la carica = -1);

Il loro numero è uguale al numero dell'elemento.

Tutta la massa di un atomo è concentrata nel nucleo

L'atomo è elettricamente neutro

Atomo - sistema elettricamente neutro di particelle elementari interagenti, costituito da un nucleo (formato da protoni e neutroni) ed elettroni

La struttura dei gusci elettronici degli atomi

Il concetto del guscio elettronico dell'atomo e dei livelli energetici

1. Guscio elettronico – l'insieme di elettroni che circondano un nucleo atomico.

2. Nel guscio elettronico si distinguono gli strati su cui si trovano gli elettroni con diverse riserve di energia, vengono chiamatilivelli energetici . Il numero di questi livelli è uguale al numero del periodo nella tavola periodica.

3. Lo spazio attorno al nucleo, in cui è più probabile che si trovi l'elettrone (circa il 90%), è chiamatoorbitale .

La dimensione e la forma degli orbitali

Riso. 1 Forme degli orbitali s, p e d

1) S 2 - elettroni; sferico, simmetrico rispetto al nucleo e privo di direzione.

2) pag 6 – elettroni; a forma di manubrio, situato nell'atomo reciprocamente perpendicolare

Esistono orbitali di forma più complessa:D 10 - orbitali eF 14 - orbitali.

Il numero di livelli di energia (strati elettronici) in un atomo è uguale al numero di periodo nel D.I. Mendeleev, a cui appartiene l'elemento chimico: gli atomi degli elementi del primo periodo hanno un livello di energia, il secondo periodo - due, il terzo periodo - tre, il settimo periodo - sette.

Il maggior numero di elettroni nel livello di energia è determinato dalla formula:

N = 2 N 2 , DoveN- numero massimo di elettroni;

N- numero di livello o numero quantico principale. (Numero interoN, che denota il numero del livello di energianumero quantico principale ).

Livelli energetici e configurazione elettronica dell'atomo

L'atomo ha una struttura complessa. Consiste in un nucleo, che include protoni e neutroni, ed elettroni che ruotano attorno al nucleo di un atomo. La carica del protone è +1 e la massa è 1 c.u. Il neutrone è una particella elettricamente neutra, la massa è di circa 1.e. Elettrone - la carica è -1, massa 5,5∙10 -4 cu In generale, l'atomo è elettricamente neutro, il numero di protoni nel nucleo di un atomo è uguale al numero di elettroni nell'atomo. Gli elettroni in un atomo sono distribuiti a livelli di energia.

Il numero di livelli di energia in un atomo è determinato dal numero del periodo in cui si trova l'elemento. Quando si costruiscono modelli elettronici di atomi, va ricordato che il numero massimo di elettroni a livello di energia è 2N 2 , DoveN– numero del livello di energia. In accordo con ciò, al primo livello più vicino al nucleo non possono esserci più di 2 elettroni, al secondo - non più di 8, al terzo - non più di 18, al quarto - non più di 32. Lì non possono essere più di 8 elettroni a livello di energia esterna.

Gli spettri di assorbimento e di emissione atomici mostrano chiaramente che tutti gli atomi hanno un numero di possibili stati energetici, chiamati stati elettronici fondamentali ed eccitati (Fig. 1).

La registrazione della distribuzione degli elettroni in un atomo su livelli e sottolivelli elettronici è chiamata la sua configurazione elettronica e può essere effettuata sia per lo stato fondamentale che per quello eccitato dell'atomo. Per determinare la configurazione elettronica specifica di un atomo nello stato fondamentale, ci sono le seguenti tre disposizioni:

Principio di riempimento (minima energia). Gli elettroni nello stato fondamentale riempiono gli orbitali in una sequenza di livelli di energia orbitale crescenti. Gli orbitali a più bassa energia vengono sempre riempiti per primi.

Principio di Pauli. Non più di due elettroni possono trovarsi in qualsiasi orbitale e con spin opposti (lo spin è una proprietà speciale di un elettrone che non ha analoghi nel macrocosmo, che può essere semplificato come la rotazione di un elettrone attorno al proprio asse).

Regola di Gund. Gli orbitali degeneri (con la stessa energia) sono pieni di singoli elettroni con gli stessi spin, solo dopo che gli orbitali degeneri sono pieni di elettroni con spin opposti secondo il principio di Pauli.

numeri quantici

Numero quantico principale n equivalente al numero quantico nella teoria di Bohr. Fondamentalmente determina l'energia degli elettroni in un dato orbitale.

.....

....

Numero quantico orbitale l determina il valore del momento angolare orbitale del momento dell'elettrone in un dato orbitale. Valori validi: 0, 1, 2, 3, ... , n-1.

Questo numero quantico descrive il comportamento di un orbitale atomico durante le rotazioni del sistema di coordinate centrato sul nucleo atomico.

Numero quantico magnetico orbitale m l determina il valore della componente della proiezione del momento angolare dell'elettrone sulla direzione selezionata nello spazio. In assenza di un campo magnetico esterno, elettroni in orbitali con lo stesso valore del numero quantico orbitalel sono energeticamente equivalenti (cioè i loro livelli di energia sono degeneri).

Tuttavia, in un campo magnetico costante, alcune linee spettrali si dividono. Ciò significa che gli elettroni diventano energeticamente disuguali. Ad esempio, gli stati p in un campo magnetico assumono 3 valori invece di uno, gli stati d assumono 5 valori. Valori ammessi m l per questol : - l , ... -2, -1, 0, +1, +2, ... + l

Numero quantico di spin m S dovuto alla presenza di un momento magnetico intrinseco dell'elettrone. In generale, l'espressione per il momento magnetico della quantità di moto coincide con quella per il momento orbitale:

Per un elettrone m S assume solo due valori: +1/2 e -1/2. A volte, per una spiegazione più visiva del concetto di spin, viene utilizzata un'analogia approssimativa: un elettrone è rappresentato come una trottola volante (una corrente circolare che crea il proprio campo magnetico). Questa analogia permette di spiegare la presenza dello spin 1/2 per un elettrone e un protone, ma non per un neutrone, sono particelle con carica nulla.

Il concetto di "rotazione" non rientra nelle nostre "macro-rappresentazioni" dello spazio. Con tutti i metodi della sua registrazione, lo spin è sempre diretto lungo l'asse che l'osservatore ha scelto come quello originale. Un valore di spin di 1/2 significa che un elettrone (protone, neutrone) diventa identico a se stesso con una rotazione di 720 0 , non 360 0 come nel nostro mondo 3D. Lo spin è considerato una delle proprietà fondamentali della natura (cioè non è derivabile, come la gravità e l'elettricità).

Ogni orbitale è indicato da una cella quadrata, gli elettroni da frecce dirette in modo opposto (vedi la soluzione degli esercizi su questo argomento)

Formula elettronica è una formula che mostra la distribuzione degli elettroni sugli strati di elettroni in un atomo.

Tavolo 2

Numero quantico principale, tipi e numero di orbitali, numero massimo di elettroni a sottolivelli e livelli

Livello di energia

(numero periodo)

N

Il numero di sottolivelli pari a N

Forma (tipo) di orbitali

Numero di orbitali

Numero massimo di elettroni

nel sottolivello

ad un livello pari a N 2

ai sottolivelli

a livelli

A (N=1)

1 S

Lavoro pratico

Obiettivo del lavoro:

6. Conclusione

Compito numero 1

5. Numero di elettroniN ē

6 . Caricanuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

a) per gruppo

b) per periodo

Compito numero 2

1) la formula elettronica di un atomo di un elemento, secondo il numero di elettroni a livello esterno, carattere metallico e non metallico (se ci sono 1-3 elettroni a livello esterno, allora l'elemento è un metallo, se più di 3, allora l'elemento è un non metallo;

2) la formula strutturale elettronica del guscio di valenza dell'elemento atomo, lo stato normale ed eccitato dell'atomo, gli stati di ossidazione negativi e positivi per P - elementi (non metalli), gli stati di ossidazione positivi più alti e più bassi per i metalli ( S - E D - famiglie);

3) la formula di un composto di idrogeno (per S -elemento idruro con H - , Per P - elemento composto di idrogeno gassoso con H + ), nome;

4) formule di ossidi in cui si manifestano stati di ossidazione positivi, nome, indicare la natura;

5) formule di basi e acidi corrispondenti a ossidi, nome; formule di sale, nome.

Caratteristica P - elemento S - zolfo, situato in III periodo del sottogruppo principale VI gruppi

1) 16 S 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 4 - non metallico, poiché a livello esterno l'atomo ha più di tre elettroni - sei

2) S 3 S 2 3 P 4 p - elemento

↓ lo stato normale di un atomo è di 2 elettroni spaiati, quindi,Szolfo

S ↓ 3r 4 presenta uno stato di ossidazione negativo (-2):

3 S 2 S 0 + 2 µ →S -2

S * il primo stato eccitato è di 4 elettroni spaiati, quindi,S

3 D 1 presenta uno stato di ossidazione positivo (+4):

↓ 3 P 3 S 0 - 4º →S +4

3 S 2

il secondo stato eccitato è di 6 elettroni spaiati, quindi,

3 D 2 lo zolfo presenta uno stato di ossidazione positivo (+6):

S ** 3 P 3 S 0 - 6ē →S +6

3 S 1

3) S -2 → H 2 S- idrogeno solforato, la cui soluzione acquosa è acido idrosolfuro.

saleH 2 Schiamati solfuri; (nome) k 2 S- solfuro di potassio.

4) S +4 → COSÌ 2 (ossido di zolfoIV) → acidoH 2 COSÌ 3 → sale:

A 2 COSÌ 3 e K.NCOSÌ 3

5) S +6 → COSÌ 3 (ossido di zolfoVI) → acidoH 2 COSÌ 4 → sale: k 2 COSÌ 4 e K.NCOSÌ 4

Caratteristica S - elemento Ca - calcio, è nel quarto periodo del sottogruppo principale del secondo gruppo

1) 20 Sa 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 Kil calcio è un metallo, poiché a livello esterno l'atomo ha meno di tre elettroni - 2 elettroni

2) Sa 4 S 2 S- elemento; Sa 4S 2 - stato normale dell'atomo - assenza di elettroni spaiati

Sa * lo stato eccitato dell'atomo è di due elettroni spaiati, quindi,

Sa 0 - 2 ē → Sa +2

4p 1 Ca - mostra uno stato di ossidazione positivo (+2);grado negativo

4 S 1 i metalli non si ossidano

3) Sa +2 H 2 - - collegamento idrogeno; San 2 (idruro di calcio)

4) Sa +2 → ossido CaO → base Ca(OH) 2 → sale: 1) CaCI 2 e SaoneCI 2) CaSO 3 ECirca(HSO 3 ) 2

Compito numero 3

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

S-elemento

R- elemento

Conclusione:

Lavoro pratico

opzione 1

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido e idrossido superiore e loro carattere

Compito numero 2

Le caratteristiche di un elemento per la sua posizione nel sistema periodico, indicano le possibilità di valenza di un atomo di un elemento

Compito numero 3 Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formule di sale

S-elemento

P-elemento

Conclusione:

Lavoro pratico

opzione 2

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

Compito numero 2

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 3

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

Compito numero 2

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 4

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Obiettivo del lavoro:

1) Impara a caratterizzare gli elementi in base alla loro posizione nel sistema periodico

2) Applicare le conoscenze sulla struttura dell'atomo durante la compilazione delle caratteristiche degli atomi degli elementi chimici

3) Annotare la formula elettronica dell'elemento

4) Determinare la formula e la natura dell'ossido e dell'idrossido superiori; suo composto di idrogeno

5) Fornire una descrizione comparativa con elementi vicini nel periodo e nel gruppo

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

Compito numero 2

Caratterizzando un elemento in base alla sua posizione nel sistema periodico, indicare:

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 5

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Obiettivo del lavoro:

1) Impara a caratterizzare gli elementi in base alla loro posizione nel sistema periodico

2) Applicare le conoscenze sulla struttura dell'atomo durante la compilazione delle caratteristiche degli atomi degli elementi chimici

3) Annotare la formula elettronica dell'elemento

4) Determinare la formula e la natura dell'ossido e dell'idrossido superiori; suo composto di idrogeno

5) Fornire una descrizione comparativa con elementi vicini nel periodo e nel gruppo

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

(acidi e sali - seguendo l'esempio degli acidi nitrico e nitroso)

Compito numero 2

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 6

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Obiettivo del lavoro:

1) Impara a caratterizzare gli elementi in base alla loro posizione nel sistema periodico

2) Applicare le conoscenze sulla struttura dell'atomo durante la compilazione delle caratteristiche degli atomi degli elementi chimici

3) Annotare la formula elettronica dell'elemento

4) Determinare la formula e la natura dell'ossido e dell'idrossido superiori; suo composto di idrogeno

5) Fornire una descrizione comparativa con elementi vicini nel periodo e nel gruppo

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

(acidi e sali - per esempioS)

Compito numero 2

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 7

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Obiettivo del lavoro:

1) Impara a caratterizzare gli elementi in base alla loro posizione nel sistema periodico

2) Applicare le conoscenze sulla struttura dell'atomo durante la compilazione delle caratteristiche degli atomi degli elementi chimici

3) Annotare la formula elettronica dell'elemento

4) Determinare la formula e la natura dell'ossido e dell'idrossido superiori; suo composto di idrogeno

5) Fornire una descrizione comparativa con elementi vicini nel periodo e nel gruppo

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

(acidi e sali - per esempioS)

Compito numero 2

Caratterizzando un elemento in base alla sua posizione nel sistema periodico, indicare:

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione:

Lavoro pratico

Opzione 8

Elaborazione di formule elettroniche di atomi di elementi e schemi grafici, riempiendoli di elettroni

Obiettivo del lavoro:

1) Impara a caratterizzare gli elementi in base alla loro posizione nel sistema periodico

2) Applicare le conoscenze sulla struttura dell'atomo durante la compilazione delle caratteristiche degli atomi degli elementi chimici

3) Annotare la formula elettronica dell'elemento

4) Determinare la formula e la natura dell'ossido e dell'idrossido superiori; suo composto di idrogeno

5) Fornire una descrizione comparativa con elementi vicini nel periodo e nel gruppo

Progresso

Compito numero 1

Completa la tabella:

5. Numero di elettroniN ē

6 . Carica nuclei atomici, z

7. Numero di massa, A

8. Numero di neutroni,N N 0 = LA-N R +

9. Scrivi la distribuzione degli elettroni per livelli di energia

10. Confronto con elementi vicini:

a) per gruppo

b) per periodo

11. Formula di ossido superiore e idrossido

(acido - borico, sali - borati)

Compito numero 2

Caratterizzando un elemento in base alla sua posizione nel sistema periodico, indicare:

Inserisci i risultati del lavoro nella tabella nel modulo:

Modulo ē

elemento

Elemento

Valenza

conchiglia

Stato di ossidazione più basso

Composto di idrogeno

Stati intermedi di ossidazione

Massimo stato di ossidazione

Formula di ossido supremo

Formula di idrossido

Formula di sale

Conclusione: